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    19．重大节日为保证鲜花盛开，对大量盆栽鲜花施用了S=诱抗素制剂．S-诱抗素的分子结构如图所示．下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C15H22O4
    B．1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2
    C．该有机物能发生取代、加成和水解反应
    D．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4molBr2

    分析 由结构可知分子式，分子中含C=O、C=C、-OH、-COOH，结合烯烃、醇、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知，其分子式为C15H20O4，故A错误；
    B．-COOH、-OH与Na反应，则1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2，故B正确；
    C．分子中含1个C=O和3个C=C，可发生加成反应，含-OH可发生消去反应，但不能发生水解反应，故C错误；
    D．只有3个碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该有机物与足量溴反应最多消耗3molBr2，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸等有机物性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．

    （1）高锰酸钾溶液应配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中（填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式4MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O．
    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO4-+C2O42-+H+--Mn2++CO2↑+8H2O
    （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如表：

    滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）    		高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
    先滴入第1滴1min
    褪色后再滴入第2滴15s
    褪色后再滴入第3滴3s
    褪色后再滴入第4滴1s
    请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
    （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
    ①高锰酸钾溶液应装在丙（填如图中的仪器编号）．
    ②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加．
    ③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是A．
    A．未润洗盛放KMnO4的滴定管
    B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
    C．定容时，俯视刻度线
    D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
    ④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．（附原子相对质量K=39  Mn=55  O=16   Na=23  C=12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．利用下列实验装置能 完成相应实验的是（　　）
    A．
    装置测定化学反应速率    		B．
    装置制取并吸收HCl
    C．
    装置制备纯净NH3    		D．
    装置比较MnO2、Cl2、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能的结构有（　　）
    A．12种B．14种C．16种D．18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知A，B、C，D、E是短期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A．E的单质在常温下呈气态．元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
    B．一定条件下，元素C，D的最高氧化物对应的水化物之问能发生反应
    C．工业上常用电解法制备元素A、C、D的单质
    D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）
    A．稀硝酸B．硝酸铜C．稀盐酸D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解．若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（　　）
    A．加入铁粉，铁粉不溶解B．滴入NaNO3溶液，铜片不溶解
    C．加入银粉，银粉不溶解D．滴入NaHCO3溶液，有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．

    完成下列填空：
    （1）图中X的电子式为；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式2H2S+O2→2S↓+2H2O；该变化说明S的非金属性比O弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：硫原子半径大于氧原子，硫原子的电子能力小于氧原子．通过H2O的稳定性大于H2S或SO2中硫是+4价，氧是-2价（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．
    （2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（选填编号）．
    a．Na2S+S          b．Z+S         c．Na2SO3+Y        d．NaHS+NaHSO3
    （3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是b（选填编号）．
    a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
    c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （4）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;\;\;F_{2}O_{3}\;\;\;}}{380℃}$S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
    （5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是Fe2O3作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时，正极区溶液的pH减小
    B．该电用电可用稀H2SO4代替KOH溶液
    C．充电时，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动
    D．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原

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