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    某反应过程中能量变化如右图，则该反应的ΔH值为

    A．ΔH>0     B．ΔH<0    C．ΔH=0      D．无法判断

     



    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：

    （1）右图三个反应中，属于氧化还原反应的有     个。

    （2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属

    性相对强弱的有     。

    A．还原性：H2R>H2O                           B．酸性：H2R>H2O   

    C．稳定性：H2R<H2O                           D．沸点：H2R<H2O

    （3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。

    ①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是       （用离子方程式表示）。

    ②化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液）,其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。

    ③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H1和△H2，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（ 127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是(　　)

    A．127I与131I互为同素异形体  B． 131I和131Xe互为同位素        

    C．131I 原子的中子数为78     D．127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    各取0.1 mol Cu分别投入足量的下列四种酸溶液中(必要时可以加热)：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反应后得到的气体体积(相同条件下)由大到小的顺序是(　　)

    A．①②③④  B．②①③④  C．②④①③  D．③④①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于垃圾处理的方法不正确的是

    A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧

    B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向

    C．填埋垃圾不需要处理，只需深埋即可

    D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不易采用此法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为

      A．古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动

     B．由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀

     C．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损

     D．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．碳酸钙跟稀盐酸反应    CO32－+2H+＝CO2↑+H2O      

    B．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液  CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

    C．氯气与水反应        Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

    D．三氯化铝溶液与氨水   Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4 +

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（   ）

    A.图①可用于实验室制取少量NH3或O2

    B.可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性

    C.实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3

    D.利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）                    ΔH1

    反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）  ΔH2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是           （填“I”或“Ⅱ”）。

    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH1               0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为

                          （从上表中选择）。

    （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g）                         ΔH ＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O（g）＝ H2O（l）                                       ΔH ＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                 

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计

    如右图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为

                              。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，

    该电池总反应的离子方程式为

                            。

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