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五种物质中:
①CH3CHO ②CH3CH2OH ③C6H5OH ④HCOOC2H5 ⑤CH3COOH
(1)能与NaOH溶液反应的有
 
(填写序号,下同);
(2)能发生银境反应的有
 

(3)既能发生酯化反应,又能发生消去反应的有
 

(4)能和NaHCO3反应的有
 
考点:有机物的结构和性质
专题:有机反应
分析:(1)显酸性物质与碱发生中和反应,酯类物质与碱发生水解反应;
(2)含-CHO的有机物发生银镜反应;
(3)含-OH的有机物能发生酯化反应,且与-OH相连C的邻位C上有H能发生消去反应;
(4)只有含-COOH的有机物能和NaHCO3反应.
解答: 解:(1)③C6H5OH、⑤CH3COOH显酸性物质与碱发生中和反应,④HCOOC2H5为酯类物质与碱发生水解反应,故答案为:③④⑤;
(2)①CH3CHO、④HCOOC2H5中含-CHO,能发生银镜反应,故答案为:①④;
(3)②CH3CH2OH符合含-OH的有机物能发生酯化反应,且与-OH相连C的邻位C上有H能发生消去反应,故答案为:②;
(4)只有含-COOH的有机物能和NaHCO3反应,只有⑤CH3COOH符合,故答案为:⑤.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重醇、醛、羧酸、酯性质的考查,综合性较强,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物莽草酸的结构简式如图,下列说法不正确的是(  )
A、莽草酸的分子式为C7H12O5
B、莽草酸既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
C、能用溴水区分莽草酸、苯和四氯化碳
D、莽草酸能发生消去反应、取代反应、氧化反应、加成反应、酯化反应和还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ、砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.
(1)基态砷原子的电子排布式为
 
;砷与溴的第一电离能较大的是
 

(2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体.AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是
 

(3)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为
 
,与其互为等电子体的一种分子为
 

(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示.该化合物的化学式为
 
,As原子采取
 
杂化.
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似.GaAs晶体中,每个As与
 
个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有
 
(填字母).
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键 F.金属键 G.极性键
Ⅱ、(1)某元素第一至第四电离能数据依次是580,1800,2700,11600,则它最有可能是
 
区的元素,位于
 

(2)某金属元素核外电子有29种运动状态,则共有
 
种不同形状的原子轨道
(3)氮元素的电离能突增应出现在第
 
电离能
(4)已知某单质晶体的原子堆积为ABAB型,如果它的摩尔质量为M,晶胞棱长为a,晶胞高度为C,则该晶体的密度表达式为
 
(阿附加德罗常数用NA表示,不化简)

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科目:高中化学 来源: 题型:

用化学用语填空:
(1)原子核内有6个质子和8个中子的核素符号
 
,钙原子结构示意图
 

(2)氯化氢的电子式
 
,二氧化碳的结构式
 

(3)少量的二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的离子方程式
 

(4)长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A-J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌消毒剂.回答下列问题:

(1)B中阴离子的电子式为
 
,与E组成元素相同的化合物的结构式为
 

(2)已知D与G反应生成1mol E放出的热量为a KJ,请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式
 

(3)向FeCl2溶液中加入大量固体B,写出反应离子方程式
 

(4)常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L,则在
 
(填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色,若用F、C组成电池(熔融K2CO3做电解质)供电,电池的负极反应式为
 
,正极反应式为
 
,电解过程中,忽略溶液体积变化,则当溶液的PH=13时,负极消耗气体的体积在标况下为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于化学与生产、生活的认识,正确的是(  )
A、制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料
B、不锈钢餐具和温度计中的水银都属于合金
C、福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同素异形体,化学性质几乎相同
D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于化学反应速率的说法中正确的是(  )
A、决定化学反应速率的主要因素是温度
B、反应速率用于衡量化学反应进行快慢
C、可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D、增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJmol-1.在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示.下列说法错误的是(  )
A、前25min内反应放出的热量为46.1kJ
B、第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C、若第60min时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
D、若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,0.2mol?L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合,再加水稀释到100mL,其中最初产生CO2的速率最快的是(  )
A、20mL 0.3mol?L-1 Na2CO3
B、10mL 0.4mol?L-1 Na2CO3
C、25mL 0.4mol?L-1 Na2CO3
D、15mL 0.5mol?L-1 Na2CO3

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