Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.氢化物的沸点为H2T<H2R                 B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性            D．L2＋与R2－的核外电子数相等

Answer 1

C　[T只有－2价，且原子半径小，所以T为氧元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为硫元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2T>H2R；选项B中由于Mg的金属性比Be强，所以与稀盐酸反应的速率：L>Q；选项C中Al和O组成的化合物具有两性；选项D中Mg2＋只有两个电子层而S2－具有三个电子层。]