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    （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为    ，电解时的化学反应方程式为    ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为    mol．②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为   
    ③若用此装置电解精炼铜，    做阳极，电解液CuSO4的浓度    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做    ，电镀液的浓度    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    【答案】分析：（1）常温下属于氧化还原反应的放热反应，可设计为原电池，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
    （2）氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子；
    （3）①若电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，据此写出电池反应式，依据电极反应写出电解池中的化学方程式；根据铜和转移电子正极的关系式计算；
    ②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，判断，X阴极，Y为阳极，且反应过程中未生成Fe3+，阳极铁失电子生成亚铁离子；
    ③依据电极精炼铜是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液，粗铜中含有的杂质金属铁、镍、锌等电解过程中也会失电子，所以电解质溶液中铜离子浓度减小；
    ④依据电镀原理，镀层金属做电解池的阳极，待镀物质做阴极，电解质溶液是含镀层金属离子的溶液；依据电极反应分析，电解质溶液浓度不变．
    解答：解：（1）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故B错误；
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，为氧化还原反应，为放热反应，能设计为原电池，故C正确；
    故答案为：C；
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，
    故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
    （3）①电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上生成铜，同时溶液中生成硫酸，所以，阳极电极反应为：4OH--4e-=H2O+O2↑；电池反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，根据铜原子守恒知，氧化铜和铜的比是1：1，所以0.2molCuO能生成0.2mol铜，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，
    故答案为：4OH--4e-=H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol；
    ②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，判断，X阴极，Y为阳极，且反应过程中未生成Fe3+，阳极铁失电子生成亚铁离子；Y极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，
    故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
    ③电极精炼铜是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液，粗铜中含有的杂质金属铁、镍、锌等电解过程中也会失电子，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，
    故答案为：粗铜；减小；
    ④若用此装置在铁制品上镀铜，依据电镀原理，镀层金属铜做电解池的阳极，待镀物质铁做阴极，电解质溶液是含镀层金属离子铜离子的溶液；电极反应阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu，反应电解质溶液浓度基本不变，故答案为：阴极；不变．
    点评：本题考查热化学方程式，盖斯定律的计算应用，构成原电池的条件和电极反应书写、电解池的有关电极反应书写，电解精炼，电镀等电解原理的应用等知识点，只有明确阴阳极上析出的物质才能正确解答；题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是
    C
    C
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为
    H2+2OH--2e-=2H2O
    H2+2OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    ，电解时的化学反应方程式为
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
    0.4
    0.4
    mol．②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+

    ③若用此装置电解精炼铜，
    粗铜
    粗铜
    做阳极，电解液CuSO4的浓度
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做
    阴极
    阴极
    ，电镀液的浓度
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在可以设计成原电池的是                    。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

       （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                        。

       （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中

    电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ①  若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，

    则阳极的电极反应式为                            ，电解时的化学反应方程式为                        ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为         。

    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           

    ③若用此装置电解精炼铜，          做阳极，电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做          ，电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

       （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                        。

       （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

    现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ①  若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液

    则阳极的电极反应式为                            ，电解时的化学反应方程式为                        ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为         。

    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           

    ③若用此装置电解精炼铜，          做阳极，电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做          ，电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省宜阳一高高二3月月考化学试卷 题型：填空题

    （10分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在可以设计成原电池的是                     。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

       （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                         。

       （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中

    电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ①   若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，

    则阳极的电极反应式为                            ，电解时的化学反应方程式为                        ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为          。

    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为          

    ③若用此装置电解精炼铜，          做阳极，电解液CuSO4的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做          ，电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高二上学期模块考试化学试卷 题型：填空题

    （20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                     。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

     （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                         。

     （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

    现将你设计的原电池通过导线与下图中

    电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ①         若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液

    则阳极的电极反应式为                            ，电解时的化学反应方程式为                        ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为          。

    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           

    ③若用此装置电解精炼铜，          做阳极，电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做          ，电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

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