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    下列判断中一定正确的是（   ）

     A．若R2+和M＋的电子层结构相同，则碱性：ROH>MOH

     B．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>Y

     C．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D->A-

     D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示表示两个常见的固氮反应：①N2＋3H22NH3和②N2＋O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是(　　)

    A．反应②为放热反应

    B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

    C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

    D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（）

    A．

    铜能导电，所以铜是电解质

    B．

    BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

    C．

    液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质

    D．

    氯气的水溶液能导电，氯气是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎么制备的吗？请完成下列问题．

    （1）胶体和溶液都属于分散系，下列关于胶体和溶液的叙述正确的是D

    A．溶液呈电中性，胶体带电荷

    B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷

    C．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动

    D．胶体是一种稳定的分散系

    （2）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm=10﹣9m）的超细粉末微粒，然后可制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒的粒度具有相同数量级的是C

    A．溶液     B．悬浊液     C．胶体      D．乳浊液

    （3）下列关于胶体的叙述中，不正确的是A

    A．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象

    B．可见光透过胶体时，发生丁达尔现象

    C．用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过

    D．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

    （4）下列事实与胶体性质无关的是D

    A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

    B．河流入海处易形成沙洲

    C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

    D．在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

    （5）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备．首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．

    FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3HCl

    （6）设法让一束可见光通过你所制得的胶体，检验你是否制得了胶体．除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？

    （7）某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是

    A．H﹣F═H+F

    B．Mg+2H+=Mg2++H2↑

    C．2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑

    D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）Na3N是一种重要的化合物，是由       键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+      N3-（填“>”、“=”或“<”）。

    （2）已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号是         。

    （3）在C、N、O、Cl、U、U中；互为同位素的是             。

    （4）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    判断能否设计成原电池A．       ，B．      。（填“能”或“不能”）

    若能，则请你写出构成原电池的负极电极反应式_________，正极电极反应式         。

    （5）KOH的电子式:：            ；NH4Cl中阴离子的电子式：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（   ）

    A．丙与戊的原子序数相差28

    B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

    C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

    D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池已用于航天飞机。以20%NaOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:

        2H2+4OH--4e-=4H2O    O2+2H2O+4e-=4OH- 　　据此判断,下列说法中正确的是

        A.H2在正极发生氧化反应              B.燃料电池属二次电池

        C.燃料电池的能量转化率常达100%      D.供电时产生无污染的水,属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于有机物CH3－CH2－CH－CH3的命名正确的是

                           CH2－CH2    CH3

    A．2－乙基－戊烷                B．2－丙基－丁烷 

    C．2－甲基－3－乙基丁烷         D．3－甲基－己烷 

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