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    14．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．H+   K+   OH-  Cl-B．Na+  Cu2+  SO42- NO3-
    C．K+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+ CO32- NO3-　K+

    分析 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．H+、OH- 反应生成水而不能大量共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故C正确；
    D．Ba2+、CO32- 反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，为高考常见题型，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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    A．在电池反应过程中，SO42-向带正电荷的正极移动
    B．随着反应的进行正极区域附近pH变小
    C．当转移4mol电子时，溶液中CH3COOH分子个数为NA
    D．负极的电极反应方程式为CH2=CH2-4e-+2H2O═CH3COOH+4H+

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    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O．
    （3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图3所示．
    ①A 点时剩余固体的成分是Cr3O8（填化学式）．
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为4CrO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．
    （4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中 NaCI 的作用是增强溶液的导电能力．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10ˉ6 mol•L-1．

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    2．电子层数相同的3种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列判断错误的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3B．离子半径按X、Y、Z顺序递减
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