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    若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（    ）

    A．Mg2＋  Na＋  NO3－ Cl－                           B．K＋  Na＋  Cl－  NO3－

    C．K＋  Na＋  Cl－  CO32－                              D．K＋  NH4＋  SO42－  NO3－                   


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关工业生产的叙述正确的是(     )

    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率

    B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备Mg

    C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小

    D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

    B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

    C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

    D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

             C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

         则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为     ▲       。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K=     ▲       。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

           　   

                            图10                         图11

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ   ▲   KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为  ▲   。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为

        ▲     。

    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为             ▲            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（    ）

    A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色           B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

    C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出         D. pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     

    为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念， AG＝          ，则下列叙述正确的是（    ）

    A. 中性溶液的AG＝1                            B. 酸性溶液的AG＜0

    C. 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12        D. 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液。

    （2）取10.00mL待测液，用___________________量取注入锥形瓶中。（填仪器）

    （3）用0.2010mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转 　　　　式滴定管的玻璃活塞，             手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　　　　　　，直到滴定终点。

    （4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度___________________。

    滴定

    次数

    待测液

    体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    第三次

    10.00

    3.20

    26.90

    滴定

    次数

    待测液

    体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    第三次

    10.00

    3.20

    26.90

    滴定

    次数

    待测液

    体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    第三次

    10.00

    3.20

    26.90

    （5）根据上述各数据，计算烧碱的纯度___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（    ）

    A．原子序数：a＞b＞c＞d                B．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-

    C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+    离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-

    D．单质还原性：B＞A        单质氧化性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（　　）。

    A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

    B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

    C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

    D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

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