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17.下列说法错误的是(  )
A.化合反应和分解反应一定是氧化还原反应
B.CO2+H2O=H2CO3  是化合反应但不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应不可能属于氧化还原反应
D.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2  不是置换反应但是氧化还原反应

分析 存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应,置换反应一定是氧化还原反应,化合反应和分解反应部分属于氧化还原反应.

解答 解:A.化合反应和分解反应部分属于氧化还原反应,如氯酸钾分解、氢气与氧气化合存在化合价的变化是氧化还原反应,CO2+H2O=H2CO3 是化合反应但不是氧化还原反应,故A错误;
B.CO2+H2O=H2CO3 是化合反应,由于没有元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应,故B正确;
C.置换反应有元素化合价的变化一定是氧化还原反应,复分解反应没有元素化合价的变化不属于氧化还原反应,故C正确;
D.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2 反应物中没有单质不是置换反应,Fe、C的化合价发生变化,是氧化还原反应,故D正确.
故选A.

点评 本题考查了氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,题目难度不大,注意把握有关概念.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示:下列有关判断正确的是(  )
A.若铜片为51.2 g,则生成0.2 mol NaNO3
B.常温下,Cu 遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应
C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L
D.反应过程中生成的Cu(NO32 既是氧化产物,也是还原产物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.1mol CO(NH22中含1 mol碳原子,2mol氮原子,4 mol氢原子,1 mol氧原子,所含氧原子数跟1 mol H2O所含氧原子数相等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应:SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化如图所示.则正确的结论是(  )
A.逆反应速率:a点大于点c
B.反应物浓度:a点小于点b
C.反应在c点时SO2的转化率最大
D.反应物的总能量低于生成物的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.氮元素能形成多种多样的化合物.请回答:
(1)298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-a kJ/mol (a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:

①298k时,该反应的平衡常数为6.67L•mol-1(精确到0.01);
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是A;
A.混合气体的密度保持不变;  B.混合气体的颜色不再变化;C.混合气体的气体压强保持不变
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时v(正)<v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(2)常温条件下,向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的).
①a点溶液的pH<1(填“>”“<”或“=”);
②b点溶液中发生水解反应的离子是NH4+
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+);
④d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是d>e(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)Na>Al>C>O>H.
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)C2H2
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:A$?_{D}^{C}$B (在水溶液中进行)其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体.写出C的结构式:O=C=O;D的电子式:
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为NaAlO2;由A转化为B的离子方程式为2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性.用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是c (Na+)>c (HCO3-)>c (CO32-)>c (OH-)>c (H+);常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.相同温度下,甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个体积相同的密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表.下列正确的是(  )
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
SO2O2Ar
210放出热量:Q1
210放出热量:Q2
210.5放出热量:Q3
A.Q1=Q3<Q2
B.若在上述条件下,反应生成1 mol SO3(s),则反应放热为98.5 kJ
C.达到平衡时,乙容器中SO2的体积分数最大
D.平衡时,甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.已知硫酸在水中的电离方程式是:H2SO4═H++HSO4-HSO4-?H++SO42-,回答下列问题:
(1)Na2SO4溶液显碱性 (填“酸性”,“中性”或“碱性”).理由是(用离子方程式表示)SO42-+H2O?OH-+HSO4-
(2)在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有BCD.
A.c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1mol•L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-
(3)如果25℃时,0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol•L-1,则0.1mol•L-1H2SO4溶液中c(SO42-)<0.029mol•L-1(填“<”,“>”或“=”).
(4)0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(HSO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-).
(5)如果25℃时,0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11,则25℃时,0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=0.01mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下.
提出猜想:
问题1:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗?
问题2:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
实验探究
Ⅰ.解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在.根据以上实验现象回答问题.
(1)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,
(2)从实验Ⅰ可得出的结论是高温时,+1价的铜比+2价的铜稳定,而溶液中,+2价的铜比+1价的铜稳定
Ⅱ.解决问题2
设计如下装置(夹持装置未画出):

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种无污染的气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01mol X,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g单质气体Y.
(1)X气体的摩尔质量是32克/摩尔.
(2)C中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O.

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