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    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是

    A. 每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

    B. Fe2+和S2O32﹣都是还原剂

    C. x=4

    D. 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol

    【答案】D

    【解析】

    A. 3Fe2+～O2～Fe3O4～4e-，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故A正确；B. Fe2+的铁元素化合价升高，S2O32﹣的硫元素化合价升高，故B正确；C. 根据电荷守恒可得x=4，故C正确；D. 1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是

    A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

    B. 该电池放电时，Li+向负极移动

    C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

    D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示：

    反应刚好达到平衡状态时

    A. t=6min

    B. c(NH3)=0.4mol·Lˉ1

    C. 容器内的气体分子数N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2

    D. H2的正反应速率等于N2的逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤密闭恒容条件下，气体密度不变

    ⑥密闭恒容条件下，混气平均相对分子质量不变

    A.①③④⑤B.②③C.①④⑥D.①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。

    请回答：

    (1)X的结构简式是__________________。

    (2)A→B的化学方程式是____________________________________________。

    (3)下列说法不正确的是________。

    A．A+D→X的反应属于取代反应

    B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液

    C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多

    D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

    A. 该电池工作时电能转变为化学能 B. 铜片的质量增加

    C. H+向铁片移动 D. 铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6NA

    B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3NA个

    C.18g的D2O含有的中子数目均为10NA

    D.42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是

    A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

    B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D

    C. 0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA

    D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示。

    （1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→___→①；___→②(已知①处通入Cl2、除杂装置可以重复使用)。

    （2）冷凝管上连接的干燥管的作用是：①尾气处理；②___。

    （3）实验室制Cl2的离子方程式为___。

    （4）该实验中制取SO2，下列最适宜的试剂是___(填下列字母编号)。

    A.Cu固体与18.4molL-1硫酸

    B.Na2SO3固体与20%硫酸

    C.Na2SO3固体与70%硫酸

    D.Na2SO3固体与18.4molL-1硫酸

    （5）预测SOCl2遇水反应的化学方程式为___。

    （6）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的试剂有____。

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