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    A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                         。
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为            ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应                              。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为            。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为       。
    （3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

    ①收集A的方法是       ，验证A是否已经收集满的方法是        （任写一种）。
    ②写出实验室制取A的化学方程式                           。
    ③若有5．35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为      L。
    ④试写出C与水反应的化学方程式             ，反应可得到酸X，X是       电
    解质（填“强”或“弱”）。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式         。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为    （写化学式）


    （1）2SO2＋O22SO3
    （2）过氧化钠     2Na2O2＋2CO2＝2 Na2CO3＋O2        Na2CO3          83.2%
    （3）①向下排空气法   将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。
    （或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
    ②Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O    ③2.24
    ④3NO2＋H2O＝2 HNO3＋NO  强  Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2 NO2↑＋2H2O  NO

    解析试题分析：（1）若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，属于B是二氧化硫，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A是钠，B是氧化钠，C是过氧化钠．过氧化钠先吸收空气中的水蒸气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，得到NaOH。再吸收CO2，发生反应为：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O;溶液的水分蒸发，形成Na2CO3·10H2O。晶体风化得到Na2CO3。加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O.n(H2CO3)= 10g-9.38g=0.62g÷62g/mol=0.01mol.所以n(NaHCO3)=0.02mol．m (NaHCO3)=0.02mol×84g/mol=1.68g
    m(Na2CO3)=10g-1.68g=8.32g，因此Na2CO3的质量分数为(8.32g÷10g)×100%=83.2%。
    （3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A应该是氨气，B为NO；C是红棕色气体，应为NO2。①A为氨气，极易溶于水，所以不能用排水法收集。由于氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集。检验氨气是否收集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；或用无色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满；也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满。②实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O.③n（NH4Cl）==0.1mol，则n（NH3）=0.1mol，V（NH3）="0.1mol" ×22.4L/mol=2.24L，
    ④C为NO2，与水反应生产硝酸和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3是强电解质，具有强氧化性，可用铜反应，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO．
    考点：物质的推断、钠元素的单质及化合物的相互转化、混合物中物质含量的计算、氨气的实验室制取、收集、检验、性质、化学方程式、离子方程式的书写的知识。

    练习册系列答案
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    在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（    ）
    ①HCl气体可被浓硫酸干燥，HI气体也可被浓硫酸干燥，
    ②过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液具有漂白性，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液也具有漂白性(不考虑溶解)
    ③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
    ④Al(OH)3．Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
    ⑤37℃时，Fe3+．Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2．过氧化氢酶也能催化H2O2的分解

    A．④B．②③C．④⑤D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向100mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片，加热并充分反应。下列有关说法正确的是

    A．充分反应后转移1.8mol电子 B．H2SO4只作氧化剂
    C．若不加热应生成H2 D．消耗的铜的质量一定少于57.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
    (1)甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
    (2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
    (3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
    (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
    (5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题


    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①铝热反应（铝粉与四氧化三铁）：                               ；
    ②铜片与过量的浓硫酸共热：                             ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ③铵盐溶液与烧碱溶液共热：                                            ；
    ④铜片与浓硝酸反应：                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系(部分生成物和反应条件略)。

    （1）若E为，则A与水反应的化学方程式         。表示X溶液呈碱性的离子方程式为         ，用结构式表示C分子：            。
    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为         。
    （2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是     ，B中含有的化学键类型为          ，C与X反应的离子方程式为                    。
    （3）若A、B均为气体单质，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为                          。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
    (1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。
    取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    ①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________。
    ②检验废腐蚀液中含有Fe3＋的实验操作是________；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
    ③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。
    (2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

    ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。
    ②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________；烧杯中NaOH溶液的作用是________。
    ③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl2的物质的量应不少于________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：

    (1)实验1中，沉淀最终变为_______色，写出沉淀变色的化学方程式_____________________。
    (2)实验2甲针筒内的现象是：有_______生成，甲筒活塞_______移动(填“向外”、“向内”或“不”)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_______溶液中。
    (3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式____________________________。
    (4)实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为_______。最后针筒内剩余气体的体积约为_______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，B是形成化合物种类最多的元素。

    请回答下列问题：
    （1）描述D在元素周期表中的位置：_____________________
    （2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：______＞______＞______(填微粒符号)
    （3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为_______________________________________________.
    （4）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：______________；
    用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________。
    （5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。下列说法正确的是（       ）
    A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
    B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
    C．m1一定大于m2
    D．剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜

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