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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．化合反应一定是氧化还原反应B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
    C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物

    分析 A、有的化合反应中不存在元素化合价的变化，有的存在；
    B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；
    D、大多数的金属氧化物属于碱性氧化物．

    解答 解：A、有的化合反应中不存在元素化合价的变化，有的存在，化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钠和水生成氢氧化钠的反应，故A错误；
    B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等不属于酸性氧化物，故B错误；
    C、金属氧化物一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故C错误；
    D、大多数的金属氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题涉及物质的分类、化学反应之间的关系知识，明确酸性氧化物、碱性氧化物的概念和内涵是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    已知在25℃时：①C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1═-111kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
    ③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
    （2）已知上述反应在427℃时的平衡常数是9.4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率75.4%．（保留3位有效数字）．$\frac{7πm}{12qB}$≈3.07．
    （3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，以下能加快反应速率的是①⑤
    ①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
    ②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    ③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    ④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2．
    ⑤提高起始的反应温度．
    （4）2.0mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
    PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是C
    A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
    （5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：$R=\frac{mv}{qB}$=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c（H+）=4.18×10-4mol/L．（$\sqrt{17.5}$≈4.18）
    （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L）
    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＜、＞、=）离子反应总方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
    （1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色，据此判断，[Mn（H2O）6]2+有（填“有”或“无”）颜色．
    （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是D．（填序号）
    A．PFS中铁显+3价
    B．铁原子的外围电子排布式是3d64s2
    C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
    D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
    元素MnFe
    电离能I1717759
    （kJ•mol-1）I21 5091 561
    I33 2482 957
    （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：{Cr2[OOC-C（CH3）═CH2]2（H2O）8}Cl4
    ①该化合物中存在的化学键类型有配位键、共价键、离子键．
    ②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有sp3和sp2．
    ③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是H2S（填一种即可）．
    ④与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是K、Cu（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）与装置甲相比，装置乙的优点是①可观察NO的生成及NO被氧化   ②操作现象明显
    （3）若用实验装置甲进行实验，能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体：不能，圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO2，若产生的是NO2，NO2与水反应产生NO
    （4）若用实验装置乙进行实验，实验前如何检验装置乙的气密性闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化工生产的叙述正确的是（　　）
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致化学平衡向左移动
    B．合成氨工业中，使用铁催化剂可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
    D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

    回答下列问题：
    （1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
    （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），判断依据是气体通过浓硫酸减少2.24L
    （3）混合物中是否含有AlCl3是（填“是”或“否”），判断依据（不需要写出具体计算过程）存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的质量和小于14.05g，剩余固体一定是AlCl3
    （4）写出步骤①中所有反应的离子方程式：（有几个写几个）NH4++OH-═NH3↑+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：
    （1）写出基态镓原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1．
    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图1缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是sp3．
    （3）B原子的电子有3个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为原子晶体．
    （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图2所示．
    ①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
    三溴化硼三溴化磷
    ②在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积．
    ③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物E是一种医药中间体，可用于制备抗凝血药，可以通过如图路线合成：

    （1）A可以发生银镜反应，反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （2）B中含氧官能团的名称羧基、羟基，B转化为C的反应类型取代反应．
    （3）1mol D最多可与3mol H2加成．
    （4）写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式+2NaOH $\stackrel{△}{→}$ +H2O．
    （5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有2种．
    ①能发生银镜反应；②遇FeCl3发生显色反应； ③1mol该物质最多可消耗2mol NaOH；④核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子
    （6）苯甲酸苯甲酯是一种重要的有机合成中间体．
    已知：①；②光照时，甲苯与Cl2侧链取代．
    试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
    （1）工业上用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的主要反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种办法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
    则反应②中的氧化剂是NaNO2（填化学式），整个过程中，每有84gFe参加反应，则转移4mol电子．
    （3）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．你认为Fe（NO3）3溶液蚀刻银的原因可能是Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下硝酸根离子能氧化Ag．
    （4）烧杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，向该混合液中加入一定量的铁粉，若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，则此时溶液中一定含有的金属离子是Fe2+、Cu2+，设它们的物质的量之和为a mol，则a的取值范围是0.2＜a≤0.35．

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