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    19．下列实验操作要求中，主要是从实验安全方面考虑的是（　　）
    A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
    B．点燃可燃性气体前必须验纯
    C．气体实验装置在实验前要进行气密性检查
    D．滴管不能交叉使用

    分析 A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；
    B．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；
    C．根据实验室制取气体的实验步骤进行分析判断即可；
    D．滴管交叉使用，引起试剂污染．

    解答 解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；
    B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；
    C．气体实验装置在实验前进行气密性检查，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，而不是出于实验安全考虑，故C错误；
    D．滴管不能交叉使用，是为了防止污染试剂，而不是出于实验安全考虑，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查实验操作和注意事项，熟悉各种仪器的使用方法与常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向分别盛有100mL水、100mL 0.1mol•L-1盐酸、100mL 0.01mol•L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na．下列有关说法正确的是（　　）
    A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈
    C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
    D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物
    （1）工业上尿素由CO2和NH3合成，写出其方程式2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    （2）当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）小于B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②NH3的平衡转化率为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．燃烧8.88g某有机物生成CO2和H2O，将燃烧后的气体通入浓硫酸，浓硫酸质量增加10.8g，剩余气体通过氢氧化钠溶液，溶液质量增加21.12g．已知有机物的蒸汽密度为3.3g/L（标准状况），通过计算，写出有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，将该反应进行配平：

    P4+HClO3+═HCl+H3PO4
    ②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
    11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是（　　）
    A．CH3COOCH3B．CH3OHC．HCOOHD．HCHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．漂白粉的有效成分是（　　）
    A．Ca（ClO）2B．CI2C．CaCl2D．Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素．A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子．
    （1）下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是E．
    A．分子中都含有σ键和π键              B．中心原子都sp2杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子    D．互为等电子体
    E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子
    （2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为平面三角形．
    （3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因：HClO3中非羟基氧多，Cl正电性高，导致羟基中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下越易电离出H+，酸性越强．
    （4）G与AC能形成挥发性液体G（AC）4，则其固体属于分子晶体．
    （5）F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为$\frac{7{b}^{3}}{16{a}^{3}}$（用含a、b的算式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．将实验完剩余的金属钠放回原试剂瓶中
    B．测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C．制备Fe（OH）3胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热
    D．在饱和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变

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