对于平衡体系mA pC,△H＜0．下列结论中不正确的是( )A．若温度不变.将容器的体积缩小到原来的一半.此时A的浓度为原来的2.1倍.则m+n＜p+qB．若平衡时.A.B的转化率相等.说明反应开始时.A.B的物质的量之比为m:nC．若温度不变时.压强增大到原来的2倍.达到新平衡时.总体积一定比原来的12要小D．若m+n=p+q.则往� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于平衡体系mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中不正确的是（　　）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的

要小

D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+n＜p+q，故A正确；
B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；
C、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的

，故C错误；
D、若m+n=p+q，则往含有amol气体时建立的平衡和向平衡体系中加入amol的B时建立的平衡等同，所以往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，故D正确．
故选C．

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对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中正确的是（　　）

A．若平衡时A、B的转化率之比为m：n（m、n不相等），说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

B．若其它条件不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q

C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）mol

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（2009?揭阳二模）对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（　　）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的

要小

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对于平衡体系mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中不正确的是（　　）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的

要小

D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

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对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）+Q，下列说法不正确的是（　　）

A．若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若平衡体系中共有a mol气体，在其它条件不变时，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a+b）：a，则m+n=p+q

D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时，总体积一定小于原体积的

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中正确的是（　　）

A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时C的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

B、若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为n：m

C、若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D、若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的

要小

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