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    钒(v)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 
    V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
    （1）一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L，则SO2起始物质的量浓度为____mol/L；生成SO3的化学反应速率为____mol/(L·min)。
    （2）工业制硫酸，尾气SO2用___吸收。
    全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
    （3）当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为____。
    （4）充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色。
    （5）放电过程中氢离子的作用是___和___；充电时若转移的电子数 为3.0l×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为____。
    （1）a+b；b/t
    （2）氨水
    （3）VO2++2H++e- = VO2++H2O
    （4）绿；紫
    （5）参与正极反应；通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5 mol
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：北京模拟题 题型：填空题

    如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端。R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，打开K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
    (1)R为____（填“正”或“负”）极。
    (2)A极附近溶液的现象是____________，B极附近发生的电极反应式为___________________
    (3)滤纸上的紫色点向____（填“A”或“B”）方移动。
    (4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C中的电极为____（填“正”或“负”）极，电极反应式为____________________

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
    已知： ① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1
    ② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1
    （1）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为______________________________________ 。
    （2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_______________________ ；反应Ⅱ的热化学方程式为________________________ 。
    （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有_______________________ 。
    （4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如下图所示。图中b是电源的__________ 极，阴极的电极反应式为_____________________ 。

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是
    [     ]
    A．气体A是H2，溶液E是稀硫酸
    B．气体B是H2，溶液D是NaOH溶液
    C．Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸
    D．要定期补充水，不用补充Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：单选题

    镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是
    [     ]
    A．充电时阳极反应：
    B．充电过程是化学能转化为电能的过程
    C．放电时负极附近溶液的碱性不变
    D．放电时电解质溶液中的向正极移动

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    科目：高中化学 来源：江苏高考真题 题型：单选题

    镍镉(Ni - Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行有关该电池的说法正确的是
    [     ]
    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-= NiOOH+H2O
    B．充电过程是化学能转化为电能的过程
    C．放电时负极附近溶液的碱性不变
    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源：0110 同步题 题型：不定项选择题

    早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔) 4Na ＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： 3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是
    [     ]
    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH-－2e-＝H2↑＋O2↑
    B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
    C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
    [     ]
    A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
    B．电池放电时，镍元素被氧化
    C．电池充电时，氢元素被还原
    D．电池放电时，H2是负极

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    科目：高中化学 来源：0111 模拟题 题型：单选题

    用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是
    [     ]
    A．阴极：2H+ +2e- ＝H2↑ 阳极：4OH--4e- = 2H2O+O2↑
    B．阴极：2H+ +2e-＝H2↑ 阳极：2Cl- -2e-＝Cl2↑
    C．阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2↑
    D．阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl- -2e-＝Cl2↑

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