Question

【题目】室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. 电离常数Ka(HX)的数量级为10-12

B. HX的电离程度大于X-的水解程度

C. pH=7时，三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D. P点对应的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.根据图像，0.100 mol/LHX溶液的pH=6，则Ka(HX)=== 10-11，故A错误；B. X-的水解平衡常数Kh===10-3＞Ka(HX)，HX的电离程度小于X-的水解程度，故B错误；C.根据电荷守恒，pH=7时，三种溶液中都存在c(X-) = c1(Na+)，c(Y-)= c2(Na+)，c(Z-)== c3(Na+)，而三种酸的强弱不同，则pH=7时，消耗的氢氧化钠的体积不同，即c1(Na+)≠ c2(Na+)≠ c3(Na+)，故C错误；D. P点对应的溶液中存在等浓度的HY和NaY，溶液显酸性，说明以HY的电离为主，则c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)，故D正确；故选D。