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    【题目】下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是

    A.Na2CO3：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－

    B.NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－

    C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

    D.NaF：F－＋H2O＝HF＋OH－

    【答案】C

    【解析】

    A、多元弱酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，因此碳酸根的水解方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，A错误；

    B、电荷不守恒，应该是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，B错误；

    C、多元弱碱阳离子一步完成，即Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，C正确；

    D、水解是可逆的，应该是F－＋H2OHF＋OH－，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为：

    Ⅰ. Ⅱ.

    (1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。

    A．被酸性KMnO4溶液氧化

    B．与溴水发生加成反应

    C．与氢气发生加成反应

    (2)已知Ⅰ结构下，该物质能在一定条件下与液溴反应，其反应方程式为________________。

    (3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的四氯代物有______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    (1)基态铜原子核外电子排布式为：________。

    (2)为了提高溶解速率，可以适当加热到60~70℃，还可以采用的措施为________。

    (3)溶解步骤的温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是________。该步骤中Cu 与NH4NO3反应的离子方程式为 (N元素被还原到最低价)_________________。

    (4)还原步骤发生反应的离子方程式为______________________。

    (5)滤液的主要成分为__________(写化学式)。

    (6)酸洗时，可选用稀硫酸或稀盐酸，但不能用浓盐酸的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.硫酸亚铁铵晶体要用冷水洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用无水酒精洗涤

    B.食醋总酸含量的测定实验中，若滴定终点没有控制好，即NaOH溶液滴加过量，则必须重做实验

    C.火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头未燃烧浸于水中，片刻后取少量溶液，加溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素

    D.毒物误入口内，可将稀硫酸铜溶液加入一杯温水中内服，人工促使呕吐出毒物后送医院

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，先后顺序正确的是

    A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

    B.酸碱中和滴定时，锥形瓶先用标准液洗涤后，再注入待测液

    C.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

    D.为检验酸性溶液中的和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作的说法正确的是

    A.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗

    B.用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生

    C.将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体

    D.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2。

    （1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH3）=______。

    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v正反应______v逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

    测定时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    雨水样品的pH

    4.73

    4.62

    4.56

    4.55

    4.55

    （3）请写出上述pH变化的原因______。

    （4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。

    （5）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．

    (1)写出试管B中的实验现象______．

    (2)写出A中反应的化学方程式______

    (3)继续向A试管中加入，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______．

    (4)若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入填写两种属于不同类别物质的化学式______、______．

    (5)试管口的棉花应沾有的试剂是______．

    小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．

    ①在他们的实验操作中，至少称量______次；

    ②下面是其中一次实验的数据：

    坩埚质量

    坩埚与晶体的总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    根据上表数据计算判断x的实测值比理论值______填“偏大”、“偏小”，这次实验中产生误差的原因可能是______填序号

    A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质实验前晶体表面有湿存水

    C.加热时有晶体飞溅出去加热失水后露置在空气中冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验现象

    实验结论

    A

    将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈

    稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强

    B

    滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅

    Na2CO3溶液中存在水解平衡

    C

    某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解

    该溶液中一定含有Mg2+

    D

    溴水中通入SO2，溴水褪色

    SO2具有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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