练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述错误的是

    A.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸，以防止Fe2＋水解

    B.同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液， Na2CO3溶液的pH大

    C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

    D.加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小

    【答案】C

    【解析】

    A．亚铁离子水解产生氢离子，加入少量稀盐酸可以增大氢离子浓度，抑制亚铁离子的水解，故A正确；

    B．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，所以同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液， Na2CO3溶液的pH大，故B正确；

    C．虽然CH3COONH4溶液呈中性，但醋酸根和铵根的水解促进水的电离，而NaCl对水的电离没有影响，所以两溶液中水的电离程度不相同，故C错误；

    D．水解为吸热反应，加热溶液，醋酸根的水解程度变大，醋酸根的浓度减小，而钠离子浓度不变，所以的值减小，故D正确；

    综上所述答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度均为的下列电解质溶液各取10mL混合后，pH小于7的是

    A.、B.、

    C.、D.NaOH、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：，一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

    (1)步骤II中制氢气原理如下：

    恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______．

    升高温度充入He加入催化剂降低压强

    (2)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为，一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______．

    (3)和在高温、高压、催化剂条件下可合成，反应的化学方程式______以、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：______．

    (4)已知，若合成尿素的流程中转化率为时，100吨甲烷为原料能够合成______吨尿素．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.0 g铜与250 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在。）

    试计算：

    （1）硝酸的物质的量浓度是____________ molL-1

    （2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下__________L O2。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（　　）

    A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率

    C.增大N2浓度可以使H2完全反应D.增大N2浓度可以增大反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：

    已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问題：

    （1）下列操作或描述正确的是 _________

    A.“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率

    B.溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4

    C.重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解

    D. “洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂

    （2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：

    在布氏漏斗中加入滤纸→_____ →_____→_______→________→确认抽干。__________

    ①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸

    （3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体Ⅰ，请把该方案补充完整。_____ (填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I

    （4）某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_____________

    （5）将烟道灰在氧气中髙温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，不与水反应。若温度过高，二氧化氯的水溶液可能会发生爆炸。某研究性学习小组拟用如下图所示装置制取并收集ClO2(加热和夹持装置均省略)。

    （1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之间反应生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为________。

    （2）装置A中使用温度计的目的是____。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是_____。

    （3）装置B的作用是________。

    （4）实验过程中装置D中的溶液里除生成Na2CO3外，还生成物质的量之比为1︰1的另外两种盐，一种为NaClO3，另一种为_______。

    （5）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：量取ClO2溶液20mL，稀释成100mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

    步骤3：加入指示剂X，用 cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

    已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

    请回答：

    ①配制100mL步骤3中所需的Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。(填仪器名称)

    ②步骤3中滴定终点的现象为_______。

    ③原ClO2溶液的浓度为_______g·L－1(用含字母的代数式表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：

    （1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC124H2O，其实验装置如下：

    ①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

    ②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。

    （2）乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

    ①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。

    ②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。

    ③通氮气的作用是______。

    ④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。

    ⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO3)为原料，通过热解法进行生产。

    (1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

    i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJmol1

    ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2=+b kJmol1

    ①反应i的化学平衡常数表达式K=_______；

    ②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是_________；

    (2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_______；

    (3)在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

    ①常压下，要提高MnCO3的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧68h。

    ②图3中，焙烧8h时，MnCO3的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案