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    8．已知有机物A是淀粉在一定条件下水解的最终产物，现有下列转化关系：

    写出A的分子式C6H12O6，B的结构简式CH3CH2OH，C的结构简式CH3COOCH2CH3．

    分析 有机物A是淀粉在一定条件下水解的最终产物，则A是葡萄糖，分子式为C6H12O6，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成B，B为CH3CH2OH，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸分子酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则C是CH3COOCH2CH3，据此分析解答．

    解答 解：有机物A是淀粉在一定条件下水解的最终产物，则A是葡萄糖，分子式为C6H12O6，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成B，B为CH3CH2OH，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸分子酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则C是CH3COOCH2CH3，
    通过以上分析知，A的分子式为C6H12O6，B的结构简式为CH3CH2OH，C的结构简式为CH3COOCH2CH3，
    故答案为：C6H12O6；CH3CH2OH；CH3COOCH2CH3．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，明确淀粉水解最终产物是解本题关键，知道官能团及其性质关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．Al和Al2O3的混合物14.1g，加入稀H2SO4300 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要消耗3 mol•L-1的NaOH溶液400 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．2.25 mol•L-1B．2 mol•L-1C．1.5 mol•L-1D．0.6 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用萃取分液的方法除去酒精中的水
    B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
    C．用可见光束照射以区别溶液和胶体
    D．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是（　　）
    （　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中的阴离子肯定不存在金属元素
    B．任何的阳离子只有氧化性，任何的阴离子只有还原性
    C．与强酸、强碱都会反应的物质中只有两性氧化物或两性氢氧化物
    D．根据化合物在水溶液中电离出的离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写不正确的一项是（　　）
    A．硅溶于氢氧化钠溶液：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    B．碳酸氢镁中通入过量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Mg2++Ca2+═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
    C．浓硝酸与硫粉加热：S+4H++6NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO42-+6NO2↑+2H2O
    D．硫酸铝溶液不能与硫氢化钠溶液混溶的原因：Al3++3HS-+3H2O═3H2S↑+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态：
    ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥物质C的百分含量　⑦各气体的物质的量   ⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键（　　）
    A．②③⑤⑥⑦⑧B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧D．①③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要的意义．
    （1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
    （2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，
    在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．
    （3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
    （4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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