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    在20℃时食盐的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出2.24 L气体(标准状况)时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20 g／cm3．试计算：

    (1)

    电解时，所取饱和食盐水的质量．

    (2)

    电解后溶液中NaOH的物质的量浓度．

    答案：
    解析：

    (1)

    　　设饱和溶液中NaCl的质量为x，溶液的质量为w

    　　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    　　2×58.5 g　　　　　　　　　　 22.4 L

    　　x　　　　　　　　　　　　　　2.24L

    　　x＝＝11.7 g　＝　　w＝44.2 g

    (2)

    　　电解后生成NaOH的物质的量为0.2 mol

    　　据质量守恒定律，电解后溶液的质量为w－w(H2)+w(Cl2)

    　　即为　　　　　　44.2 g－(0.1 mol ×2 g·mol－1+0.1 mol×71 g·mol－1)＝36.9 g

    　　故NaOH的物质的量浓度为：

    6.50 mol·L－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．
    温度℃
    溶解度
    溶质   g/100g水    		 10 20 30 40 50 60 70
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
    NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
    实验步骤
    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，
    a
    a
    、
    b
    b
    ；③得到NaHCO3晶体．
    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    ．
    （2）“转化”的离子方程式是
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    ．
    （3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是
    水浴加热
    水浴加热
    ；为什么温度控制在30～35℃之间？
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    ．
    （4）a，b处的操作分别是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    ．
    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-
    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    ．
    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是
    黄色变为橙色且半分钟不变
    黄色变为橙色且半分钟不变
    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏）B．[实验化学]
    3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
    物质 沸点/℃ 熔点/℃ 密度（20℃）/g?cm-3 溶解性
    甲醇 64.7 / 0.7915 易溶于水
    乙醚 34.5 / 0.7138 微溶于水
    3，5-二甲氧基苯酚 / 33～36 / 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    ②萃取用到的分液漏斗使用前需
    检漏
    检漏
    并洗净，分液时有机层在分液漏斗的
    上
    上
     填（“上”或“下”）层．
    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是
    除去HCl
    除去HCl
    ；用饱和食盐水洗涤的目的是
    除去少量NaHCO3且减少产物损失
    除去少量NaHCO3且减少产物损失
    ．
    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是
    dcab
    dcab
    （填字母）．
    a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶  c．过滤除去干燥剂  d．加入无水CaCl2干燥
    （4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先
    拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管
    拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管
    ，再
    关闭抽气泵
    关闭抽气泵
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    《化学生活》
    （1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
    ①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成
    C6H12O6
    C6H12O6
    （写分子式），该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义为：
    提供生命活动的能量
    提供生命活动的能量
    ．
    ②维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．维生素C广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，维生素C在抗坏血病方面的作用原理体现了维生素C的
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    ③我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．在人体中，碘是属于
    微量
    微量
    （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
    大脖子病
    大脖子病
    （写一种即可）．
    ④各种药物对维持人体健康也起到举足轻重的作用，下列药物属于抗抗生素的是：
    B
    B
    ．
    A．阿司匹林                   B．青霉素                 C．麻黄碱
    （2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础．
    ①铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2CCu2++CO2↑+3H2O
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2CCu2++CO2↑+3H2O
    ．
    ②下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在远洋轮船的铁制外壳上焊上铜块
    （3）20世纪以来，由于自然资源的过度开发和消耗，污染物的大量排放，导致全球性的资源短缺、环境污染．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
    ①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施
    植树造林
    植树造林
    ．
    ②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入
    明矾
    明矾
    等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的
    Al（OH）3胶体
    Al（OH）3胶体
    具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆二模）联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

    （1）X是
    CO2
    CO2
    ，Y是
    NH3
    NH3
    （填化学式）；
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （2）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na2CO3、
    NH4Cl
    NH4Cl
    （写化学式）；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl2、
    NaCl
    NaCl
    ．
    （3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中
    不需要
    不需要
    （填“需要”、“不需要”）补充氨气，对比于氨碱法，指出“联碱法”的一项优点
    不产生无用的CaCl2
    不产生无用的CaCl2
    ．
    （4）由“联碱法”从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，以下结论正确是
    b
    b

    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小；    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出；
    c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出．
    （5）取联碱法生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的标准盐酸滴定，消耗盐酸20.0mL．请计算纯碱样品的纯度，写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液．武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆?佩恩奖．
    （1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半径最大的原子结构示意图为
     
    ；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是
     
    （填选项）．
    A．在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价
    B．H2O的热稳定性比NH3的稳定
    C．常温下H2O是液态而NH3是气态
    D．O2比N2易液化
    （2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因
     
    ；
    已知：20℃时，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11；NH3?H2O：Kb=1.7×10-5
    碳酸氢铵溶液中HCO-3、NH+4，OH-、H+四种离子浓度由大到小是
     
    （填选项）．
    A．c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
    B．c（NH4+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）
    C．c（HCO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）
    D．c（NH4+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）
    Ⅱ．NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．
    （3）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化为I2．写出此反应的离子方程式
     
    ．
    （4）工业废水中含少量NO-2，可用电解法将NO-2转换为N2除去．N2将在
     
    极生成，写出NO-2在酸性条件下转化为N2的电极反应式
     
    ．

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