欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO
2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
C+
K
2Cr
2O
7+
→
CO
2↑+
K
2SO
4+
Cr
2（SO
4）
3+
H
2O
请完成并配平上述化学方程式．
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H
2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）△H
1=-116kJ?mol
-1①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
；
A、随时将CH
3OH与反应混合物分离
B、降低反应温度
C、增大体系压强
D、使用高效催化剂
②已知：
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H
2=-283 kJ?mol
-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H
3=-242 kJ?mol
-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO
2和水蒸气时的热化学方程式为
；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H
2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
；
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g） 的平衡常数K=
．
（3）CO
2在自然界循环时可与CaCO
3反应，CaCO
3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10
-9．CaCl
2溶液与Na
2CO
3溶液混合可形成CaCO
3沉淀，现将等体积的CaCl
2溶液与Na
2CO
3溶液混合，若Na
2CO
3溶液的浓度为7×10
-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl
2溶液的最小浓度为
．
