物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合.若硝酸被还原的产物为N2O.反应结束后锌没有剩余.下列说法正确的是( )A．在此反应中硝酸体现强氧化性.全部被还原B．向反应后的溶液中再加入金属铁.不再发生化学反应C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（　　）

A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原

B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

【解析】设锌的物质的量为a，则稀硝酸的物质的量为3a，发生还原反应的硝酸与锌的关系为HNO3～2Zn，由于锌不足，故被还原的硝酸为，未被还原的硝酸为3a－，二者的比为∶（3a－）＝1∶5，D项正确。

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请回答下列问题：

（1）D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基态原子的外围电子排布式为________。

（2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

（3）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的沸点的主要原因是________________________________________________________________。

（4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有________________。D（AC）5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于________（填晶体类型）。

（5）SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________个Si原子，________个O原子。