【题目】等物质的量的下列各电解质处于以下状态时:①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4水溶液 ③NaHCO3水溶液 ④H2CO3溶液,自由移动的离子数目由大到小的排列顺序正确的是
A. ②③①④ B. ④②③① C. ①②③④ D. ②①③④
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【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是( )
A.CO2的电子式:
B.质量数为37的氯原子: Cl
C.NH4Cl的电子式:
D.原子核内有10个中子的氧原子: O
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【题目】日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC),该电池有较高的安全性.电池总反应为:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法不正确的是( )
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e﹣=2H2O
D.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移
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【题目】根据所学知识完成问题:
(1)尿素在农业生产中起重要作用,其合成过程分两步进行:
2NH3(g)+CO2 (g)NH2COONH4(l)△H=﹣117kJmol﹣1
NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)△H=+15kJmol﹣1
①由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是:
②第一步反应在11.1Mpa、160°C的条件下反应较快,转化率也较高,第二步反应在相同条件下反应速率较慢,转化率也较低.因此,总反应的反应速率和转化率主要取决于 . (填“第一步”或“第二步”)
③对于第一步反应,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号).
A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.υ正(NH3)=2υ逆(CO2)
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中总质量不随时间而变化
(2)工业上合成氨气的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0.现将10mol N2和26molH2置于容积可变的密闭容器中,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示.
回答下列问题:
①反应达到平衡状态B时,容器的容积10L,则T1时,合成氨反应的平衡常数K= .
②平衡状态由A变到C时,对应的平衡常数K(A)K(C)(填“>”、“<”或“=”).
③平衡状态由A变到B时,对应的平衡常数K(A)K(B)(填“>”、“<”或“=”).
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【题目】在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN,发生反应:M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s),△H<0,达到平衡时生成了1.8 molQ
(1)若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应方向开始,Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质,达到平衡时Q仍为1.8mol。则R的起始物质的量n(R)应满足的条件是:n(R)_________mol。
(2)若升高平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变,试解释形成这种结果的可能原因是:_______________。
(3)若将容器改为容积可变的容器,在一定温度和常压下,建立上述平衡之后,M的物质的量浓度为a mol·L-1,现持续增大压强。
①当压强为原来的1.5倍时,平衡时M的物质的量浓度为m mol·L-1,测得m=1.5a;
②当压强为原来的10倍时,平衡时M的物质的量浓度为n mol·L-1,测得n>10a;
试解释形成这种结果的可能的原因:
①1.5倍时:_____________________________________________;
②10倍时:_____________________________________________。
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【题目】下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,所测pH一定不准
B.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
C.使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2
D.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
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【题目】某种药物合成中间体的结构简式如图,有关该物质的说法不正确的是( )
A.属于芳香族化合物
B.能发生消去反应和酯化反应
C.能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应
D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应,消耗5mol NaOH
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【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的离子可能是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.Na+、Mg2+、Al3+
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