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    15．加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施．下表是某城市某日的空气质量报告：
    污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
    55SO2II良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
    （1）用下图所示装置进行实验．

    ①A装置的作用是干燥．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是S02+H20?H2S03．
    ③D装置的作用是吸收多余SO2气体，避免污染空气，
    D中发生反应的化学方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20．
    （2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小（填“变大”或“变小”），直至恒定，原因是2H2SO3+O2=4H++2SO42-（写出反应的离子方程式）．
    （3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为催化剂（填“催化剂”或“氧化剂”）．
    （4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为HNO3，是造成酸雨的另一主要原因．

    分析 （1）①根据浓硫酸具有吸水性分析；②二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内生成了亚硫酸；③二氧化硫是有毒的气体，可被氢氧化钠吸收生成亚硫酸钠和水，据此书写方程式；
    （2）根据溶液的酸碱性与pH的关系进行解答，当溶液的pH＜7显酸性，当溶液的pH=7显中性，当溶液的pH＞7显碱性；亚硫酸易被空气中的氧气氧化，最终生成H2S04；
    （3）SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，飘尘起催化作用；
    （4）二氧化氮溶于水，生成硝酸和一氧化氮，按一定比例混合一氧化氮氧气和水，或二氧化氮和氧气和水可几乎完全转化为硝酸，据此答题．

    解答 解：（1）①二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，
    故答案为：干燥；
    ②装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内二氧化硫与水形成亚硫酸，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，反应方程式为S02+H20?H2S03，
    故答案为：红；
    ③二氧化硫任意排放会造成酸雨，为了防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收；反应的化学方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20，
    故答案为：吸收多余SO2气体，避免污染空气；S02+2NaOH=Na2S03+H20；
    （2）当溶液的pH＜7显酸性，当溶液的pH=7显中性，当溶液的pH＞7显碱性，S02与水反应生成了亚硫酸，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，亚硫酸易被空气中的氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，酸性增强，所以PH变小，反应的离子方程式为2H2SO3+O2=4H++2SO42-，
    故答案为：＜；变小；2H2SO3+O2=4H++2SO42-；
    （3）S02与空气中的02在飘尘的作用下反应生成S03，而飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化，说明此过程中飘尘作催化剂，
    故答案为：催化剂；
    （4）氮的氧化物在空气中：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸，
    故答案为：HNO3．

    点评 本题主要考查了酸雨的形成，侧重考查了二氧化硫的性质，注意二氧化硫对空气的污染和二氧化硫的吸收的反应原理，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

    （1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚．
    （2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （3）几种物质的溶解度曲线如图所示．
    ①歧化时，通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2．其反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
    ②歧化时不能通入过量CO2的原因是二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能与KMnO4同时析出．
    ③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到滤纸上有紫红色，证明歧化反应已发生．
    ④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、加热浓缩、趁热过滤及干燥．
    （4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用．目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等也展现良好的发展前景．二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性．但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧．其中还原产物是碳．
    Ⅰ．①氧化产物是MgO
    ②请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数
    Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同．
    ①少量CO2通入过量的KOH溶液中，请写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ②取两份等物质的量浓度等体积的Ca（OH）2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图1所示，写出沉淀变化由a到b的离子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
    Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系；并写出与图2中不同曲线处对应的离子反应方程式Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示 （已知硝酸只被还原为NO气体）．
    （1）原溶液中NO3-的物质的量为0.2mol．
    （2）加铁粉过程中，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
    （3）H2SO4浓度2.5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等．化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀．甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价．
    （1）上述实验中产生的沉淀是BaSO4．
    （2）你认为甲的判断是否正确？答：正确 （填“正确”或“不正确”）．作出这种判断的依据是硝酸有强氧化性，无论样品中硫是+4还是+6价，加入硝酸后最终都有硫酸钡生成．
    （3）乙对Y中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是+6价；②硫的价态是+4价；③硫的价态是+4价和+6价．请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表．限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1mol/L H2SO4、2mol/L HCl溶液、2mol/L HNO3、3% H2O2、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水．
    实验操作预期现象及实验结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在水溶液中能大量共存，加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生的离子组是（　　）
    A．HCO3-，Cl-，Na+，Ba2+B．AlO2-，S2-，Na+，K+
    C．SiO32-，Cl-，K+，Na+D．Ba2+，Al3+，NO3-，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室配制450mL1.0mol?L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　　）
    A．应用托盘天平称取20g NaOH固体
    B．配制过程中所用玻璃棒的作用是搅拌和引流
    C．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大
    D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．汽车尾气净化中的反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1．该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变下图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）
    选项xy
    A压强气体的平均相对分子质量
    B温度平衡常数K
    CNO的浓度NO的转化率
    D温度容器内混合气体的密度
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．对于化学反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的正反应速率的变化是什么（填在横线上）．
    （1）缩小体积使压强增大加快．
    （2）体积不变充入N2使压强增大加快．
    （3）体积不变充入氩气使压强增大不变．
    （4）压强不变充入氩气使体积增大减慢．
    （5）增大体积使压强减小减慢．

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