下列有关叙述正确的是( )
| A. | 已知NaH是离子化合物,则其电子式是 Na+[:H]﹣ |
| B. | 在PCl5分子中,磷原子满足最外层8电子结构 |
| C. | 在BCl3分子中,所有原子都满足最外层8电子结构 |
| D. | 石墨晶体是层状结构,在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2 |
考点:
离子化合物的结构特征与性质;原子核外电子排布.
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
A.NaH是离子化合物,由Na+和H﹣离子组成;
B.C.可根据化合物中元素的最外层电子数等于原子最外层电子数+化合价的绝对值判断;
D.石墨中最小的环为六元环,每个C原子为3个环共用.
解答:
解:A.NaH是离子化合物,由Na+和H﹣离子组成,电子式为Na+[:H]﹣,故A正确;
B.在PCl5分子中,磷原子最外层电子数为5+5=10,不满足8电子结构,故B错误;
C.在BCl3分子中,B原子最外层电子数为3+3=6,不满足8电子结构,故C错误;
D.石墨中最小的环为六元环,每个C原子为3个环共用,在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为6×=2,故D正确.
故选AD.
点评:
本题考查较为综合,涉及离子化合物的电子式、原子的最外层结构以及晶胞的分析,题目难度中等,易错点为D,注意均摊法的运用,把握最外层电子数的判断方法.
科目:高中化学 来源: 题型:
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()
A. 标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NA
B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C. 通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于晶体说法的正确组合是( )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2﹣紧邻
⑥60gSi02中含Si﹣O键的个数为2NA
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
⑨124g P4含有P﹣P键的个数为4NA.
| A. | ①②③⑥ | B. | ①②④ | C. | ③⑤⑦ | D. | ③⑤⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
| A. | X与Y形成化合物是,X显负价,Y显正价 |
| B. | 第一电离能可能Y大于X |
| C. | 当它们均为非金属时,气态氢化物的稳定性:X大于Y |
| D. | 当它们均为非金属时,最高价含氧酸的酸性:X小于Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某物质的实验式为PtCl4•2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )
| A. | 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 |
| B. | 该配合物可能是平面正方形结构 |
| C. | Cl﹣ 和NH3分子均与Pt4+配位 |
| D. | 配合物中Cl﹣ 与Pt4+配位,而NH3分子不配位 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高.
(1)基态钛原子的核外电子排布式为 .
(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于 晶体.
(3)SO42﹣和 S2O82﹣(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是 .
A.SO42﹣中存在σ键和π键且与PO43﹣离子互为等电子体
B.S2O82﹣中存在非极性键且有强氧化性
C.S2O82﹣比SO42﹣稳定且两者的氧元素的化合价相同
(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是 ,原因是 .
(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为 ,分子的空间构型为 .
(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉,充分搅拌后铁溶解,溶液中不在Fe3+离子,同时析出0.1molAg.则下列结论中不正确的是()
A. 氧化性:Ag+>Cu2+>Zn2+
B. 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:1
C. Ag+的最先与Fe反应
D. 1molFe可还原1molCu2+
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