【题目】图为乙醇催化氧化实验的改进装置:
操作步骤:打开止水夹a,给C中的氧化铜加热一分钟左右;用针管B向试管中推入少量滴乙醇;撤离酒精灯,用针管A向C中慢慢推入空气;关闭止水夹a,充分震荡D,静置到温水中
(1)仪器C的名称______;
(2)证明有新产物生成的实验现象是______;
(3)检查虚线框部分装置气密性的操作为______.
【答案】干燥管 D中试管壁形成光亮的银镜 接好装置关闭止水夹a,拉注射器活塞,松开后,如果活塞恢复到原位置,则气密性良好
【解析】
(1)依据仪器的形状说成其名称;
(2)乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛含有醛基能够与银氨溶液发生氧化还原反应生成银单质,形成银镜;
(3)气密性检验的原则是先让装置构成封闭的整体,改变某一条件使压强发生改变来判断气密性的好坏;
(1)依据仪器的形状可知,图中C为干燥管;
故答案为:干燥管;
(2)乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛含有醛基能够与银氨溶液发生氧化还原反应生成银单质,形成银镜,所以如果D中试管壁形成光亮的银镜,则可以证明有新产物生成;
故答案为:D中试管壁形成光亮的银镜;
(3)检查虚线框部分装置气密性的操作为:接好装置关闭止水夹a,拉注射器活塞,松开后,如果活塞恢复到原位置,则气密性良好;
故答案为:接好装置关闭止水夹a,拉注射器活塞,松开后,如果活塞恢复到原位置,则气密性良好
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【题目】某有机物的结构简式如图所示,下列有关该物质的说法正确的是( )
A.该物质的分子式为C16H18O3
B.该物质分子中的所有原子可能共平面
C.滴入KMnO4溶液,可观察到紫色褪去,证明结构中存在碳碳双键
D.1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
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【题目】地球上氦元素主要以4He 形式存在,月球上氦元素主要以3He形式存在,已知一个12C原子的质量为a g,一个3He 原子的质量为b g,一个4He 原子的质量为c g 。现有:
①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数 ③氦元素的相对原子质量为 ④3He、4He为氦元素的同位素,同温同压下密度之比为b:c。其中正确的是( )
A.①②B.①④C.②③D.③④
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【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板,c、d、e为离子交换膜),下列说法正确的是( )
A. M为正极 B. c、e均为阳离子交换膜
C. b极电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体
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【题目】A、B、C、D 四种元素,原子序数依次增大,A 原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。
(2)写出E的电子式:_____。
(3)A、D两元素形成的化合物属_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式:_____。
(5)B 原子与氢原子形成的粒子中,与NH3具有相同电子数的阴离子为_____(填化学式),阳离子为_____(填化学式),阴离子的电子式为_____。
(6)A、D两元素形成的某化合物具有与CO2相似的结构,试用电子式表示其形成过程_____。
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【题目】短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和 32,原子最外层电子数之和为 10,A与 C同主族,B与 D同主族,A、C原子最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数,则下列叙述中正确的是
A.一定条件下,B 单质能置换出 D 单质,C 单质能置换出 A 单质
B.四种元素的原子半径:r(A)<r(B)<r(C)<r(D)
C.B、D 的最高价氧化物中,B、D 与氧原子均为双键
D.D 元素处于元素周期表中第 3 周期第Ⅳ族
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【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子最外层电子数与B的相同,其余各层均充满电子。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):
(1)A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序为_______________________。
(2)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图(其中A显-3价),则其化学式为___(每个球均表示1个原子)。
(3)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为________,其晶体类型为_______,晶体中1个A原子周围最近距离且等距离的C原子数为_______。
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【题目】某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO.其实验流程图如下:
(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从如图装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1molL-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示.在B容器中生成硝酸的物质的量为_________mol,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为_________mL。
(2)测定NO的体积
①从如图3所示的装置中,你认为应选用_________装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是_________。
②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是_________填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置_________(填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(3)气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中_________(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是_________。
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【题目】下列说法中正确的是
①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
②砹(At)是第ⅦA族,AgAt易溶于水
③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O
⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
⑥根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强
A.①③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑥
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