Question

下列各组解释合理的是

	物质的检验、制备和用途及实验现象	解释
①	在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大	完全是由于乙酸根水解所致
②	向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
③	常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸	铁、铝表面发生了钝化现象
④	向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出	NaHCO3是难溶于水的盐

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ③
4. D.
   ④

Answer 1

C
分析：①从弱电解质的电离平衡移动的角度分析；
②生成的沉淀可能为AgCl、碳酸钡或亚硫酸钡沉淀；
③铁、铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化；
④NaHCO₃溶于水．
解答：①在醋酸溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸钠，CH₃COO^-浓度增大，平衡向逆方向移动，H⁺浓度减小，故①错误；
②生成的沉淀可能为AgCl、碳酸钡或亚硫酸钡沉淀，所以不能确定是否一定含有SO₄^2-，应先加盐酸酸化，如无沉淀再加入氯化钡观察，故②错误；
③铁、铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，可用于盛放浓硫酸或浓硝酸，故③正确；
④NaHCO₃溶于水，但难溶于饱和氯化铵溶液，此为侯氏制碱法的制备原理，故④错误．
故选C．
点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，注意弱电解质的电离平衡移动的影响因素．