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    11．某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊．则原混合气体的成分不可能是（　　）
    A．H2和COB．CO2、H2和COC．H2OD．H2和CO2

    分析 ①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变，可知不含H2O（气）；
    ②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色，至少含H2、CO中的一种；
    ③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色，可知原混合气体中一定含H2；
    ④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，可知至少含CO2、CO中一种，以此来解答．

    解答 解：由①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变，可知不含H2O（气）；
    ②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色，至少含H2、CO中的一种；
    ③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色，可知原混合气体中一定含H2；
    ④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，可知至少含CO2、CO中一种，
    综上所述，一定含H2，至少含CO2、CO中一种，一定不含H2O，A、B、D均可能，
    故选C．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（　　）
    A．液氨常被用作制冷剂
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    C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
    D．已知3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气

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    2．质量同为46g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为2：1，原子个数之比为1：1，二者所含O原子个数之比为1：1，在同温同压下的体积之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图．己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子．下列叙述中正确的是（　　）
    A．N是阴离子交换膜B．Y电极上产生有色气体
    C．X电极区域有浑浊产生D．X电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
    步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐．
    步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2．
    回答下列问题：
    （1）NaClO2中的Cl的化合价为：+3．
    （2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
    （3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2：1，该反应中氧化产物是O2．
    （4）亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
    HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子个数约为NA．
    （5）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C（填序号）
    A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
    （6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学反应的离子方程式表示正确的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-═CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O
    C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．Fe（OH）2沉淀中滴加稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25.00mL．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
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    D．在e点 时c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    选项实验事实结论
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    D取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．取1.06g Na2CO3•溶于水配成100ml溶液，求：
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    （2）Na+ 物质的量浓度0.2mol/L 
    （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，取稀释后的Na2CO3溶液30ml加入足量0.1mol/L稀盐酸溶液，最多产生的CO2气体标况下的体积为26.88mL．

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