Question

A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A                    ；B                   ；C                   。
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH    （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=            mol·L^-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：               （填写序号） 。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是             （填写序号）。

Answer 1

（1）A   Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B Fe-2e^- ="==" Fe²⁺    C  2H⁺ +2e^- === H₂↑
（2）pH增大   
（3）c（H₂SO₄）="  " 0.75  mol·L^-1。    C> A= B
（4）由快到慢的顺序是   BAC

解析