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    16．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性．装置B中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色．
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收．
    （5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．除去CO2中含有的少量SO2可选择通过高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液溶液．

    分析 浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与B中高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，B中高锰酸钾溶液褪色，C中二氧化硫与硫化钠反应生成硫，溶液变浑浊，D中二氧化硫可使品红褪色，二氧化硫为酸性气体，可用氢氧化钠等碱性溶液吸收，以此解答该题．

    解答 解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
    故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
    故答案为：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
    （3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
    （4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：NaOH；
    （5）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑，二氧化硫具有还原性，可用高锰酸钾溶液除杂，也可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，
    故答案为：2H2SO4（浓）+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑；高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液．

    点评 本题考查物质的制备以及性质实验，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目涉及二氧化硫的制取及二氧化硫的性质，题目难度中等，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及性质实验方案设计方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（　　）
    A．AlCl3B．HClC．NaClD．HAc

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．2-甲基丁烷与Cl2完全反应生成一氯代物，若不同碳原子上的氢被取代的机会和速率完全相同，则取代产物中含量最多的一种分子的结构简式为CH2ClCH（CH3）CH2CH3，该产物所占的体积分数为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．
    ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应式Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为B．
    A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
    （3）吸收塔内的温度不能过高的原因为温度过高H2O2将分解．
    （4）ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图，写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氯化，生成了两种无毒无害的气体，其离子方程式为2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{100a}{26}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．已知：溴苯不溶于水，密度1.5g/cm3，熔点-30.7℃，沸点156.2℃；苯的沸点为80.1℃．如图是制取溴苯并探究其反应类型的装置．
    试回答：
    （1）装置A中制得溴苯的化学方程式是．
    （2）装置C中看到的现象是产生浅黄色沉淀．其目的是证明苯和液溴发生的是取代反应．
    （3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是溶液呈橙红色．
    如果没有B装置将A、C相连，你认为是否妥当？否（填是或否），理由是溴蒸气溶于水产生溴离子，也可以生成淡黄色沉淀；相应干扰反应的化学方程式为Br2+H2O=HBr+HBrO，HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
    （4）实验完毕后将A管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯下（填“上”或“下”）层为溴苯．此溴苯中因溶有Br2而呈现红褐色．要得到纯净的产物，需先用分液漏斗（填仪器名称）分离出粗产品，再在粗产品中加入NaOH充分洗涤，分液后，在粗产品中加入无水氯化钙干燥，过滤，最后蒸馏（填操作），即可得到纯净的溴苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（　　）
    A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
    B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
    C．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
    D．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定条件下，24mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体20mL，则原混合气体中CO2的体积分数为（　　）
    A．33.3%B．44%C．56%D．66.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如图1（Ce为铈元素）：

    请回答下列问题：
    （1）装置I中可生成NaHSO3．常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HSO3-?SO32-+H+，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，由于HSO3-的电离程度大于水解程度，故溶液中的C（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性．
    （2）装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3-时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3．
    （3）装置III中阴极上的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．若装置IV中NO2- 的浓度为11.5g•L-1要使1dm3该
    溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少向装置IV中通入标准状况下的O22.8L．
    （4）Na2S2O4在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：
    ①2Na2S2O4+O2+2H2O═4NaHSO3；
    ②Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4．
    请设计实验证明氧化时一定有反应②发生取少量固体溶于水中，加人BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②（或取少量固体溶于水中，若闻到刺激性气味）．
    （5）SO2-空气质子交换膜燃料电池原理示意图如图2：
    质子的流动方向为从A到B（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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