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    (10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.

        ⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量         （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量 ；

        ⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量        （“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是                             ；

      ⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：             ；

     ⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是          

       a.正反应速率和逆反应速率相等    b.正反应速率最大，逆反应速率为0

    c.N2的转化率达到最大值         d.N2和H2的浓度相等

    e. N2、H2和NH3的体积分数相等    f.反应达到最大限度

     

     

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

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    I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
    CO(g)+
    1
    2
    O2=CO2(g)    △H2=bkJ?mol-1
    4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
    则C的燃烧热
     
    kJ．mol-1
    II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
    B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
    C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
    D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应 前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）
     

    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为
     

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有
     

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2     B．分离出NH3
    C．升高温度    D．充入He气使压强增大     E．加入一定量的N2
    （3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(C
    O
    2-
    3
    )=0.2mol?L-1    ，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.

        ⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量         （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量 ；

        ⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量        （“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是                              ；

      ⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：              ；

     ⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是          

       a.正反应速率和逆反应速率相等    b.正反应速率最大，逆反应速率为0

    c.N2的转化率达到最大值          d.N2和H2的浓度相等

    e. N2、H2和NH3的体积分数相等    f.反应达到最大限度

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山西省临汾一中高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.
    ⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
    ⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是                             ；
    ⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：             ；
    ⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是          
    a.正反应速率和逆反应速率相等    b.正反应速率最大，逆反应速率为0
    c.N2的转化率达到最大值          d.N2和H2的浓度相等
    e. N2、H2和NH3的体积分数相等    f.反应达到最大限度

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