Question

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:

　　　　H⁺+　　　　+　　　H₂C₂O₄====　　　　CO₂↑+　　　Mn²⁺+　　　   

(1)配平以上离子方程式,并在　  中填上所需的微粒。

(2)该反应中的还原剂是　                 。

(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO₄的物质的量为　　　     　mol。

(4)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液,反应生成CaC₂O₄沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后,再用KMnO₄溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是　                           。

②溶解沉淀时　　　　(“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是          　。

③若消耗了1.0×10^-4mol·L^-1的KMnO₄溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙

　　　　g。

Answer 1

【解析】(1)根据化合价升降总数相等,结合电荷守恒和元素守恒可配平该离子反应:6H⁺+2+5H₂C₂O₄====10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

(2)反应中为氧化剂,H₂C₂O₄为还原剂。

(3)根据反应中锰元素化合价变化,每有1 mol参加反应,则转移电子5 mol,因此反应转移0.4 mol电子,则消耗KMnO₄的物质的量为0.08 mol。

(4)CaC₂O₄不能用盐酸溶解,因为在酸性条件下,盐酸也可被KMnO₄氧化,导致无法测定溶液中的H₂C₂O₄。

根据题意,可得

5Ca²⁺→5CaC₂O₄→5H₂C₂O₄→2

5 mol                   2 mol

n(Ca²⁺)               1.0×10^-4mol·L^-1×20×10^-3L

则n(Ca²⁺)=5.0×10^-6mol。

100 mL该血液中含钙质量5.0×10^-6mol×40 g·mol^-1×=0.01 g。

答案:(1)6　2　5　10　2　8　H₂O

(2)H₂C₂O₄

(3)0.08

(4)①CaC₂O₄+H₂SO₄====CaSO₄+H₂C₂O₄

②不能　KMnO₄会氧化Cl^-

③0.01