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    18．对于反应2KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑，下列说法错误的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂都是KMnO4
    B．该反应的还原产物只有MnO2
    C．该反应的氧化产物是O2
    D．KMnO4中Mn元素表现氧化性，O元素表现还原性

    分析 反应中Mn元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价，KMnO4为氧化剂，K2MnO4、MnO2为还原产物，O元素化合价升高，O2为氧化产物，以此解答该题．

    解答 解：A．反应中Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，则氧化剂和还原剂都是KMnO4，故A正确；
    B．反应中Mn元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价，KMnO4为氧化剂，K2MnO4、MnO2为还原产物，故B错误；
    C．O元素化合价升高，O2为氧化产物，故C正确；
    D．反应中Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，则KMnO4中Mn元素表现氧化性，O元素表现还原性，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于相关概念的考查，为高考高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质．Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期．
    （1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或2H2SO4（浓）+Cu $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．（请用具体元素符号表示化学式，下同）
    （2）t℃时，0.1mol•L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO（g）+YO2（g）?Y2O3（g），其平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）}{c（NO）•c（N{O}_{2}）}$．
    （5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：
    4YH3（g）+5O2（g）═4YO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1；
    已知Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+180kJ•mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．
    （6）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

    ①导线中电子移动方向为A→D．（用A、D表示）
    ②生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
    ③该储氢装置的电流效率η=64.3%．
    （η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
    B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
    C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2，则△H1＜△2
    D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1
    则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关设计方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L-1NaOH溶液
    B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤
    C．配制1mol/LMgSO4溶液：将12.0gMgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水
    D．确定Na2CO3溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加过量BaCl2溶液，过滤取滤液，在滤液中滴加酚酞，观察是否出现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲溶液：氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；乙溶液：硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；丙溶液：硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合．则下列叙述正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%
    B．甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5%
    C．甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
    D．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．SOBr2是一种常用的吸水剂．SOBr2不太稳定，加热时会发生分解：4SOBr2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+3Br2+A．
    （1）SOBr2是共价（填“共价”或“离子”）化合物；
    （2）A的电子式为；
    （3）KBr在液态SO2中能生成Br2、A和K2SO4，其反应的化学方程式为4KBr+4SO2=Br2+S2Br2+2K2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）在该反应中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是CuCl2
    （3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为9.6g．
    （4）请将以上反应改写为离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （5）写出FeCl3的电离方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，当有29.2gHCl参加反应时，请回答：
    （1）生成的氯气在标准状况下的体积？
    （2）将Cl2全部用Ca（OH）2吸收，可得漂白粉多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．试回答下列问题：
    （1）把1mol Na和1mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma=mb．（用“＞、＜或=”填空）
    （2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是3.2mL．
    （3）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol•L-1，请回答下列问题：
    ①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
    ②写出NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量2：1混合在水溶液中反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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