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    下列说法正确的是

    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

    B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

    C．H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构

    D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （10分）某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

    （1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是 。（写出一点即可）

    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋。在温度T1 、T2（T1 ＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如右所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。

    ①通入SO2气体“还原”时， 试解释pH下降的原因是 。

    ②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是 。

    （3）该流程中循环使用的物质是 。

    （4）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：

    2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2；2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

    试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

    B．1L1mol/L的K2SO4中有NA个K+

    C．标准状况下，22．4L盐酸含有NA个HCl分子

    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推论正确的是

    A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

    B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定

    C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

    D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是

    A．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区

    B．随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小

    C．当阳极有0.1mol I-放电时，阴极生成6.72LH2

    D．a电极反应式：I- -6e-+6OH-=IO3-+3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏丹阳中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶

    A．澄清石灰水、浓硫酸

    B．KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、浓硫酸

    C．溴水、浓硫酸

    D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附属中学高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是

    A．CH2＝CH2＋Br2(CCl4)→

    B．CH2＝CH－CH2－CH3＋HCl

    C．C(CH3)4 ＋ Cl2

    D．n CH3－CH＝CH2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：

    （1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 L(标准状况下)。

    （2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。

    （3）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3 g。

    （4）如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入 L(标准状况下)碳酸化尾气。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省成都市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本小题满分15分）

    参考下列图表和有关要求回答问题：

    （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_____________（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是_____________（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写反应进程出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_____________。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g) △H=c kJ/mol又知H2O(g) H2O(l) △H=d kJ/mol。则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。

    （3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

    ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入 O2的电极附近溶液的pH_____________，负极反应式为_____________。

    ②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_____________。

    ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____________mol。

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