下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 | 不能用浓硫酸干燥H2 |
| B | CuS难溶于水和硫酸 | 反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以发生 |
| C | 海水中含有大量的Cl-、Br-等离子 | 向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2 |
| D | SO2具有酸性和漂白性 | 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色 |
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下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O
C．离子半径： Mg2+＞O2-＞F- D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
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常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－)/c(H＋)的值明显增大，且能大量共存的离子组是 ( )。
①K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③K＋、I－、NO3－、
Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
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四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是_________________________________________________。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)
ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭
、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_________________________________________________________________。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________(只要求写出一项)。 (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用________方法。
| TiCl4 | SiCl4 | |
| 熔点/℃ | －25.0 | －68.8 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
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颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失； ②淀粉溶液遇碘单质→蓝色；
③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色； ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
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工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
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已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Na2CO3·10H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O
32 36 t（℃）
回答下列问题：
（1）溶解时通入热空气的作用有 (写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为 。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 ；简述过滤后洗涤固体的操作 。
（3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为 。
（4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有 。
（5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图），写出Y电极
反应式： ；一段时间后X电极可收集到的
气体一定有 ，可能有 。
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下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 ( )。
| 选项 | 实验 | 现象 | 离子方程式 |
| A | 将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中 | 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 | 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O |
| B | 用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3＋ | 溶液变成红色 | Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3 |
| C |
| 溶液紫色褪去 | 2MnO4－＋5SO32－＋6H＋ ===2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O |
| D | 将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中 | 有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色 | Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ ===BaSO4↓＋H2O |
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已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是___
_____。
(3)在该反应条件下可推知________(填序号)。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为________mol。
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向盛有KI溶液的试管中加入少许CC
l4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式________________________________________________________________。
(2)整个过程中的还原剂是________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_________________________________________________________________。
(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。
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酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液