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Ⅰ:实验室通过简单的“试管实验”,即可探究元素金属性、非金属性的递变规律.
(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强,进行简单“试管实验”时,需要实验室提供的化学试剂分别是
 
;能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是
 

(2)乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱,设计实验方案中依据的化学反应原理是
 
(用化学反应方程式表示);要使可观察到的实验现象明显,需向反应后的试管中加入的一种试剂是
 

Ⅱ:有关资料表明:①将氯化铝加热,在180℃时开始升华;②在2.02×105Pa条件下,氯化铝的熔点为190℃;
(3)根据资料信息推理,你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物?
 
;理由是
 

(4)请你设计一实验方案,证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物.简要写出实验内容、现象和结论
 
考点:金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题:实验设计题,元素周期律与元素周期表专题
分析:I.(1)证明镁元素的金属性比铝元素强,可利用金属与酸的反应;
(2)氯气能够将溴离子氧化成溴单质;
II.(3)共价化合物的熔沸点较低;
(4)熔融状态下离子化合物导电、共价化合物不导电.
解答: 解:解:Ⅰ(1)证明镁元素的金属性比铝元素强,可利用金属与酸的反应,用形状大小相同的铝条和镁条分别一等体积等浓度的稀盐酸反应,观察其反应速率快慢,则需要的试剂为:镁条、铝条和稀盐酸;
故答案为:镁条、铝条和稀盐酸;一支试管反应剧烈,有气体放出,另一试管反应比较缓和;
(2)若要证明非金属性:Cl>Br,根据单质间的置换反应来考虑,氯气能够与溴化钾反应生成溴,反应的方程式为:Cl2+2KBr=Br2+2KCl,反应后加入四氯化碳,四氯化碳呈橙色,说明有溴单质生成;
故答案为:Cl2+2KBr=Br2+2KCl;四氯化碳;
II:(3)由题给数据可知氯化铝的熔沸点较低,易升华,不可能是离子化合物,只能是共价化合物,
故答案为:共价化合物;氯化铝的熔点低且易升华;
(4)离子化合物是由阴阳离子构成的,共价化合物是由分子构成的,共价化合物和离子化合物的典型区别就是熔融状态下离子化合物能导电,而共价化合物不导电,
故答案为:将氯化铝加压加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物.
点评:本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法,离子化合物和共价化合物的判断及实验方案设计,明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键,根据其构成微粒分析解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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下列能源中属于一次能源的是(  )
A、煤B、锂电池C、氢能D、汽油

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A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.下列判断正确的是(  )
A、A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱
B、A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
C、D元素在第三周期第ⅥA族
D、A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

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设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法中正确的是(  )
A、1molNa2O2与CO2反应产生,转移的电子数为4NA
B、标准状况下,11.2L H2O中含有的电子数为5NA
C、1mol/L Al2(SO43溶液中含Al3+数为2NA
D、常温常压下,14g N2所含的原子数目为NA

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根据如图所示变化关系,写出A,B,C,D,E各物质的分子式
A
 
,B
 
,C
 
,D
 
,E
 

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(1)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量,反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)请回答下列问题:
①该反应的生成物能量总和
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和.
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量
 
(填“>”、“<”或“=”)572kJ.
③与化石燃料相比,利用氢能源有很多优点,请说出其中一点
 

(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ/mol;
H2O (g)=H2O(1)△H2=-44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol.
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是
 

(3)已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO23(l)△H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO23(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为
 

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已知断开1molH-H键需要吸收436KJ的能量,断开1mol H-N键需要吸收391KJ的能量,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.2KJ/mol,则生成1mol N≡N键放出的能量
 

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回答有关氯气制备的几个问题
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉.现已知反应:2Cl2+2Ca(OH)2   Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,该反应是放热反应,温度稍高即发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2   Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O.现有两个同学分别设计的两套实验装置如图:

(1)写出制取氯气的离子方程式
 

(2)请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价,并将符合题目要求的选项的序号填在表格中.
a.不容易控制反应速率;b.容易控制反应速率;c.有副反应发生;d.可防止副反应发生;e.污染环境;f.可防止污染环境.
优     点缺    点
甲装置
乙装置
(3)上述装置中甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,请从上述装置中选取合理的部分,组装一套较完整的实验装置,装置各部分连接顺序是
 
(按气流流动的方向)
 
.该组合中还缺少的装置是
 
,原因:
 

(4)实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应,理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过
 
mol.

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下列离子在溶液中能大量共存,加OH-有沉淀析出,加H+能放出气体的是(  )
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Ba2+、K+、OH-、NO3-
C、H+、Mg2+、NH4+、CO32-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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