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    常温下，有0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

    ①比较两溶液的pH，盐酸________(填“＜”、“＝”或“＞”)醋酸，写出醋酸电离的方程式________．

    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)________．

    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH＝7时，溶液中离子的浓度大小为________(填字母，下同)，当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为________

    a．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    b．c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)

    c．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

    d．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
    （1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为
    过氧化钠
    过氧化钠
    ．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为
    ．
    （2）Y、Z、M有关实验如下表：
    实验 主要实验步骤及实验现象
    1 向Y溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
    2 向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
    3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    ①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO42-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H2SO4反应的离子方程式：
    S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    ．

    ②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L-1M的溶液反应的化学方程式：
    AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
    AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
    ．
    （3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

    ①ZnCl2溶液呈酸性的原因是
    Zn2++2H2O
    水解
    Zn（OH）2+2H+
    Zn2++2H2O
    水解
    Zn（OH）2+2H+
    ．（用离子方程式表示）
    ②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：
    Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
    Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
    ．从图中数据可计算常温下Zn（OH）2的KSP为
    10-17
    10-17
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）元素X在周期表中的位置
    第2周期第ⅥA族
    第2周期第ⅥA族
    ．
    （2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    ．
    （5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是
    ab
    ab

    a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
    b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
    e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
    （6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有体积为V1L，pH为m的稀硫酸和体积为V2L，pH为n 的NaOH溶液混合后．
    （1）如果 V1=V2：
    ①当m+n=13时，则混合后溶液呈
    酸
    酸
    性
    ②当m+n=15时，则混合后溶液呈
    碱
    碱
    性
    （2）如果混合后pH=7：
    ①当m+n=14时，则V1：V2=
    1
    1

    ②当m+n=13时，则V1：V2=
    0.1
    0.1

    ③当m+n＞14时，则V1：V2=
    10m+n-14
    10m+n-14
    （填表达式），且V1
    ＞
    ＞
    V2（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省沈阳市高二上教学质量监测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0

    （1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；

    （2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          

    a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸     b．加热CH3COOH溶液   c．加水稀释至0.010 mol·L－1  

    d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

    （3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                 （填“图1”或“图2”）

    （5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

    （6）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系

    ①M区域内（阴影部分）任意点c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ②在T2温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为        。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的c(H+)         0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)

    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c(Cl-)－c(M＋)=      mol/L。

    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度        MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

    （3） 常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

    （Ⅱ）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    1.8×10-10

    5.0×10-13

    8.3×10-17

    2.0×10-48

    1.8×10-10

    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的                 。

    A. KBr             B. KI            C. K2S          D. K2CrO4

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