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    6．（1）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
    ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
    ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
    ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
    ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
    ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
    ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．
    （2）（CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
    （3）某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是d．
    a．实验过程中，左侧烧杯中NO3-浓度不变
    b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
    c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生
    d．若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变
    （4）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．

    分析 （1）根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度，证明醋酸是弱电解质的常用方法有：根据醋酸的电离程度、根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断；
    （2）该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热44.4kJ×4=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，注意焓变与物质的量的对应关系、注明各物质的状态；
    （3）根据原电池中，铜易失电子作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，阴离子向负极移动以及电化学装置进行分析；
    （4）电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图示可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气．

    解答 解：（1）①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体，说明醋酸熔点低，不能证明其为弱酸，故错误；
    ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，故正确；
    ③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸是二元强酸，所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多，但不能说明醋酸是弱电解质，故错误；
    ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8，说明醋酸部分电离，故正确；
    ⑤pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多，说明醋酸部分电离，溶液中存在大量的醋酸分子，故正确；
    ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少，说明醋酸溶液中氢离子浓度较小，醋酸在溶液中部分电离，从而证明醋酸为弱酸，故正确；
    故选：①③；
    （2）该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热44.4kJ×4=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol，
    故答案为：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol；
    （3）该原电池中，铜易失电子作负极，银作正极，
    a．实验过程中，NO3-向负极铜电极移动，所以左侧烧杯中浓度增大，故a错误；
    b．实验过程中取出盐桥，该装置不能形成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故b错误；
    c．若开始时用U形铜代替盐桥，则右侧构成原电池，左侧构成电解池，装置中有电流产生，故c错误；
    d．若开始时用U形铜代替盐桥，则右侧构成原电池，左侧构成电解池，左侧U型铜作负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，右侧U型铜作阴极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，所以U型铜质量不变，故d正确；
    故选d；
    （4）电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，说明B中氢离子放电，则B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液；Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，
    故答案为：LiOH；2Cl--2e-=Cl2↑；B．

    点评 本题考查了弱电解质的判断、热化学方程式的书写以及电化学的相关知识，为高考常见题型，电解质的强弱与其电离程度有关，侧重于学生分析比较能力的培养．

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    ⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
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