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12.X是某元素的一种同位素,该原子的质量数为A,中子数为N,它的气态氢化物为XH3,则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为(  )
A.$\frac{a(A-N+3)}{A+3}$molB.$\frac{a(A-N+8)}{A+16}$mol
C.$\frac{a(2A-2N+40)}{2A+90}$molD.$\frac{2A-2N+24}{2A+54}$mol

分析 它的气态氢化物为XH3,则它与18O形成的最高价气态氧化物为X2O5,所以氧化物的摩尔质量为:(2A+90)g/mol,则ag氧化物的物质的量为:$\frac{ag}{(2A+90)g/mol}$=$\frac{a}{2A+90}$mol,所以ag中含有质子的物质的量为$\frac{a}{2A+90}$×[2(A-N)+5×8]mol,由此解答.

解答 解:它的气态氢化物为XH3,则它与18O形成的最高价气态氧化物为X2O5,所以氧化物的摩尔质量为:(2A+90)g/mol,所以ag氧化物的物质的量为:$\frac{ag}{(2A+90)g/mol}$=$\frac{a}{2A+90}$mol,所以ag中含有质子的物质的量为$\frac{a}{2A+90}$×[2(A-N)+5×8]mol=$\frac{a(2A-2N+40)}{2A+90}$mol,
故选:C.

点评 本题考查了物质的量计算原子的构成,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,注意把握原子中质量数、质子数和中子数的关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.尿素水解可生成(NH42CO3,从常温下,NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡数K1=4×10-7,K2=4×10-11,则反应NH4++CO32-+H2O?NH3•H2O+HCO3-的平衡常数K=1.25×10-3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有八种物质:①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦邻-二甲苯、⑧环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(  )
A.④⑤⑥⑧B.④⑤⑦⑧C.③④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:

(1)浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时.植物粉的作用是作还原剂.
(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5;
②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量(或不引入新的杂质等);
操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率.写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑.
(3)制备:在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5-7.0,得到MnCO3沉淀.温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解,提高原料利用率;该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净.
(4)计算:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时,表示该离子沉淀完全.若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,试列式计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度.Ksp (MnCO3)=c(Mn2+)•c(CO32-),当Mn2+沉淀完全时,c(CO32-)=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1,若Mg2+也能形成沉淀,则要求Mg2+>2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1,Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4 mol•L-1,若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,说明Mg2+的存在不会影响MnCO3的纯度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列做法中,不会对环境造成污染的是(  )
A.冬季居民的家中用煤取暖B.城市和乡村大力开展植树造林
C.工厂排放烟尘的烟囱加高D.将城市的固体废弃物运向农村倾倒

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3.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,碳碳双键发生断裂,RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO,在该条件下,下列烯烃分别被氧化后产物可能有CH3CHO的是(  )
A.CH2=CH(CH22CH3B.CH2=CH(CH23CH3
C.CH3CH=CHCH=CHCH3D.CH3CH2CH=CHCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某烯烃A与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH(CH32
(1)烯烃A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:CH2=C(CH32+Br2→CH2BrCBr(CH32
(2)烯烃A被酸性高锰酸钾溶液氧化的最终产物之一B 能与H2发生加成反应.写出B在一定条件下与氢氰酸反应的化学方程式(CH32C=O+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$(CH32C(OH)CN.
(3)有机物B的结构简式为
①若B是单烯烃与氢气加成后的产物,则该单烯烃可能有5种结构;
②若B是炔烃与氢气加成的产物,则此炔烃可能有1种结构.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列粒子属于等电子体的是(  )
A.CH4和NH3B.N2和COC.NH2-和H3O+D.HCl和H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B.ⅥⅠA族元素的氢化物中,稳定性最好的沸点也最高
C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
D.同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

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