Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
2. B.
   12.5mL 16mol?L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A
3. C.
   7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
4. D.
   0.5mol雄黄（As₄S₄，结构如图）含有N_A个S-S键

Answer 1

C
分析：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式计算过量判断，根据不足的物质计算转移电子数．
B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应．
C、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na₂S和Na₂O₂都含1mol阴离子．
D、As原子半径比S原子半径大，由结构可知，黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S键．
解答：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为-1价，所以转移电子数为0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，
故A错误；
B、发生反应Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O12.5mL 16mol?L^-1，由方程式可知其氧化剂的硫酸占，12.5mL16mol?L^-1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0.0125L×16mol?L^-1××2×N_Amol^-1=0.2N_A，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0.2N_A，故B错误；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na₂S和Na₂O₂都含1mol阴离子，所以7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1N_A，故C正确；
D、黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S键，故D错误．
故选：C．
点评：考查常用化学计量计算、晶体结构、氧化还原反应、浓度与物质性质关系等，浓度中等，注意A中铁过量与否都生成氯化铁，与铁通硝酸的反应不同．