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    19．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（　　）
    选项实验设计或操作观察或记录结论或解释
    A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+
    B向10mL 0.2mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液白色沉淀转化为黄色沉淀证明在相同温度下的Ksp：AgCl＞AgI
    C浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
    D把SO2通入橙色的溴水中橙色褪去SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．滴加2滴氯水，只氧化碘离子；
    B．硝酸银足量，不发生沉淀的转化；
    C．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应；
    D．SO2通入橙色的溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr．

    解答 解：A．滴加2滴氯水，溶液变蓝，只氧化碘离子，而亚铁离子没有反应，则还原性：I-＞Fe2+，故A正确；
    B．硝酸银足量，不发生沉淀的转化，均为沉淀的生成，不能比较AgCl、AgI的Ksp，故B错误；
    C．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则该实验中浓硫酸体现强氧化性和脱水性，故C错误；
    D．SO2通入橙色的溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的基态原子中电 子占据三个能级，且各个能级的电子数相等；B 的一种氧化物为红棕色气体；C 的原子半径 是短周期中最大的．D 的电负性是同周期中最大的；E 是第四周期第VIII族三种元素中原子序数 最小的元素．用元素符号回答下列问题：
    （1）E3+基态时 M 层电子的排布式为 3s23p63d5A、B、C 三元素的电负性的大小关系为N＞C＞Na
    （2）BD3分子的 VSEPR 模型为四面体； 由上述原子组成的与 B2互为等电子体的阴离子为CN-
    （3）晶体 E3A 熔点为 1837℃，性能坚硬而脆，则其晶体类型为离子晶体；C 与 D 形成的晶体晶胞如图所示，则晶胞中距离 C 离子最近的 C 离子有12个
    （4）[E（AB）6]3-可以用于检验 E2+离子，它可由含 E2+的盐溶液与 CAB 溶液混合后再与 D2反应制得，则制取[E（AB）6]3-的离子方程式为：2Fe2++12CN-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验装置图正确的是（　　）
    A．
    制备及收集乙烯    		B．
    石油分馏
    C．
    实验室制硝基苯    		D．
    石蜡油的催化裂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时到达平衡，依图所示：
    （1）反应物是X，生成物是Y、Z．
    （2）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
    （3）反应起始至t，Y的平均反应速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L．min）．
    （4）X的物质的转化率是33.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．．则下列说法不正确的是（　　）
    A．镁和铝的总质量为9 g
    B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
    C．硫酸的物质的量浓度为5 mol•L-1
    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表．
    难溶物Ksp
    Ca3（AsO4）26.8×10-19
    AlAsO41.6×10-16
    FeAsO45.7×10-21
    表1．几种砷酸盐的Ksp
      污染物H2SO4As
    浓度28.42g/L1.6g•L-1
    排放标准pH 6～90.5mg•L-1
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    回答以下问题：
    （1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）最大是5.7×10-17mol•L-1．
    （2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
    （3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；
    ②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列相关示意图正确的是（　　）
     A B C D
     将氨水滴到氯化铝溶液中至过量 将二氧化碳逐渐通入氯水中至过量 将铜粉加入到浓硝酸中至过量 卤族元素的氧化物沸点随核电荷数的变化
        
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-的离子结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热
    B．如果反应在加热时才能发生，则该反应是吸热反应
    C．反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0
    D．强酸强碱中和热的离子方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol

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