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    16．向含有下列四种离子的溶液中加入少量过氧化钠固体，离子浓度未发生明显变化的是（　　）
    A．HCO3-B．SO${\;}_{4}^{2-}$C．NH${\;}_{4}^{+}$D．Fe2+

    分析 Na2O2具有强氧化性，与水反应后溶液呈碱性，具有还原性的离子和能与OH-反应的离子浓度发生改变，据此进行解答．

    解答 解：A．Na2O2与水反应后溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应，HCO3-离子浓度减小，故A错误；
    B．Na2O2与水反应后溶液呈碱性，SO42-不与OH-反应，离子浓度未发生明显变化，故B正确；
    C．Na2O2与水反应后溶液呈碱性，铵根离子与OH-反应，离子浓度发生明显变化，故C错误；
    D、Na2O2具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe2+，Fe2+离子浓度变小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查过氧化钠的性质、离子反应发生条件及其应用，题目难度不大，明确过氧化钠的性质为解答关键，注意掌握离子反应发生条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横，纵坐标单位：mol）（　　）
    A．
    图：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
    B．
    图：向含有1molMgCl2和1molAlCl3混合溶液中滴加NaOH，产生沉淀物质的量
    C．
    图：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
    D．
    图：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敲口容器中生成的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
    CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为0.01mol/（L•s）；列式并计算该反应的平衡常数K=1.1．
    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）③④．
    ①v正（CH3OH）=3v逆（H2）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    （3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入
    1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为75%；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为1.75aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
    B．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA
    C．标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA
    D．0．l mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）元素符号分别是：BO，DNa．
    （2）这四种元素中的非金属元素的氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．
    （3）B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
    （4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图是制备Cu2O的电解池示意图，电解总反应为：2Cu+H2O$\stackrel{通电}{?}$Cu2O+H2↑．通电时，石墨电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）；整个电解过程中，OH-的浓度不变（填“增大”或“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将ag  Na放入水中，完全反应后要使所得溶液中每b个水分子中溶有1个Na+，需水的量为（　　）
    A．$\frac{ab}{23}$molB．$\frac{a（b+1）}{23}$molC．$\frac{18ab}{23}$gD．$\frac{18a（b+1）}{23}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子．B的基态原子核外电子有9种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
    （1）A与C形成的最简单化合物的分子式是SiH4，分子的立体结构是正四面体，难溶 （填“易溶”或“难溶”）于水．
    （2）B与C形成的化合物O显负价（填元素符号）；B与C形成的化合物
    晶体类型是原子晶体．
    （3）D的+3价离子的价电子排布图为3d5，检验该离子的方法是：取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+．
    （4）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是共价键，如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以赤铁矿（主要成分为60.0%Fe2O3，杂质有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：

         已知部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH如表所示，请回答下列问题：
     沉淀物 
    Fe（OH）3    		Al（OH）3 Fe （OH）2 Cu （OH）2
     
    pH    		 3.4 5.2 9.76.7
    （1）含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，目的是增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率．操作Ⅰ的名称是过滤． 
    （2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O． 
    （3）将PH控制在3.6的目的是使铁离子全部沉淀下来而其他金属离子不沉淀．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，该温度下反应Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=5×10-9． 
    （4）加入双氧水时反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O． 
    （5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexVy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1Kg，写出该反应完整的化学方程式：16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2．

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