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1.有机物K是治疗高血压药物的重要中间体,它的合成路线如图(部分转化条件略去)

已知:
Ⅰ.
Ⅱ.(R、R1、R2表示氢原子或烃基)
(1)A的结构简式是
(2)B→C的反应类型是取代反应.
(3)F中含有的官能团是醛基.
(4)G与E生成H的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O.
(5)C→D的化学方程式是+O2 $→_{△}^{催化剂}$+2H2O.
(6)I的结构简式是
(7)有关J的说法中,正确的是bc(选填字母).
a.能与NaHCO3反应       b.能与NaOH反应       c.能与新制Cu(OH)2反应
(8)K存在以下转化关系:K$→_{NaOH/△}^{F}$M(C16H15NO5Na2),M的结构简式是

分析 结合A的分子式与D的结构,可知A为,则B为,C为.E可以连续发生氧化反应,结合E的分子式可知E为C2H5OH,则F为CH3CHO,G为CH3COOH,H为CH3COOC2H5,I与C反应得到J,J与氨气反应得到K,由K的结构逆推结合信息,可知J为,I为

解答 解:结合A的分子式与D的结构,可知A为,则B为,C为.E可以连续发生氧化反应,结合E的分子式可知E为C2H5OH,则F为CH3CHO,G为CH3COOH,H为CH3COOC2H5,I与C反应得到J,J与氨气反应得到K,由K的结构逆推结合信息,可知J为,I为
(1)A的结构简式是,故答案为:
(2)B→C的反应类型是取代反应,故答案为:取代反应;
(3)F为CH3CHO,含有的官能团是醛基,故答案为:醛基;
(4)G与E生成H的化学方程式是:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,
故答案为:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;
(5)C→D的化学方程式是:+O2 $→_{△}^{催化剂}$+2H2O,
故答案为:+O2 $→_{△}^{催化剂}$+2H2O;
(6)I的结构简式是
故答案为:
(7)J为
a.没有羧基,不能与NaHCO3反应,故a错误;
b.含有酯基,能与NaOH反应,故b正确;
c.含有醛基,能与新制Cu(OH)2反应,故c正确,
故选:bc;
(8)K存在以下转化关系:K$→_{NaOH/△}^{CH_{3}CHO}$M(C16H15NO5Na2),发生信息Ⅱ中反应及酯碱性条件下水解反应,则M的结构简式是
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断越合成,正确理解题给信息是解本题关键,采用正推的方法进行分析解答,侧重考查学生的分析推理能力、知识迁移运用能力,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序数依次增大.A的基态原子2p能级有2个单电子;C占整个地壳质量的48.6%,是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性;F位于ds区,最外能层有单电子,是热和电最佳导体之一,是唯一的能大量天然产出的金属;D与F不同周期,但最外能层电子数相等.
(1)写出基态D原子的价电子排布式3s1
(2)A、B、C三种元素第一电离能最大的是N(用元素符号表示)其原因是同一周期随着原子序数的递增,元素的第一电离能总体呈现增大趋势,N原子原子2p轨道为半满稳定状态,能量较低.
(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型直线形.与 AC2互为等电子体的粒子的化学式N2O,NO2+(分子和离子各写一种).
(4)D、E形成的一种离子化合物,在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为n cm,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3(用含a、NA的计算式表示).
(5)由F原子形成的晶胞结构如图2,F原子的半径为r,列式表示F原子在晶胞中的空间利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$(不要求计算结果).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.依曲替酯可以由原料X经过多步反应合成得到:

下列说法正确的是(  )
A.X与Y互为同分异构体
B.X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.在光照条件下,依曲替酯中的苯环能与Cl2发生取代反应
D.依曲替酯中所有不饱和键均能与溴发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作,通过观察到的实验现象得出的结论正确的是(  )
操作现象结论
A①滴加稀HNO3
②滴加BaCl2溶液
无明显现象
白色沉淀
原溶液一定含SO${\;}_{4}^{2-}$
B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
C①滴加稀HCl
②滴加AgNO3溶液
无明显现象
白色沉淀
原溶液一定含Cl-
D①滴加KCSN溶液
②滴加氯水
无明显现象
溶液呈红色
原溶液一定含Fe2+
A.AB.BC.CD.D

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16.Na2CO3俗称纯碱,是基本化工原料.下列涉及Na2CO3的方程式中,正确的是(  )
A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3  Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
B.Na2CO3溶液呈碱性  CO32-+H2O?H2CO3+OH-
C.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4  CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-

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6.乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品
工业生产乙二醛 
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法 
在Cu(NO32催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu(NO_{3})_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O.该法具有原料易得、反应条件温和等优点,但也存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气,硝酸会腐蚀设备. 
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法  
已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)?HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJ•mol-1 K1 
 2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1  K2
 乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)?OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=-406kJ•mol-1.相同温度下,该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$(用含K1、K2的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)60mL0.5mol•L-1NaOH溶液和40mL0.4mol•L-1硫酸相混合后,溶液的pH约为多少?
(2)稀硫酸和稀盐酸的混合物50mL,加入氢氧化钡粉末2.1375g,充分反应后过滤,得干燥沉淀1.165g,所得溶液pH为13.原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量浓度分别是多少?

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12.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构,下列说法正确的是(  )
A.原子半径:Z>Y>X
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.Na2Y2与水发生氧化还原反应时,Na2Y2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1:2

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13.为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应,甲同学设计了如图甲所示的实验装置,并进行了实验.当温度升至170℃左右时,有大量气体产生,产生的气体通入溴水中,溴水的颜色迅速褪去.甲同学认为达到了实验目的.乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程,发现当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,在170℃超过后生成气体速度明显加快,生成的气体有刺激性气味.由此他推出,产生的气体中应有杂质,可能影响乙烯的检出,必须除去.

据此回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中认为达到实验目的两个反应的化学方程式:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(2)乙同学观察到的黑色物质是C,刺激性气体是SO2.乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的.原因是(用化学方程表示):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.
(3)丙同学根据甲乙同学的分析,认为还可能有CO、CO2两种气体产生.为证明CO存在,他设计了如图乙过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净),发现最后气体经点燃是蓝色火焰,确认有一氧化碳.
①设计装置a的作用是安全装置,防倒吸
②浓溴水的作用是吸收乙烯、二氧化硫气体,稀溴水的作用是检验乙烯、二氧化硫是否除尽.

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