练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）

    A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

    B. 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

    C. 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL

    D. 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L

    【答案】C

    【解析】A.根据c= 计算浓硫酸的物质的量浓度；
    B. 铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝；
    C.根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
    D.硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，根据稀释定律判断。

    A.该浓H2SO4的物质的量浓度为：c==mol/L=18.4mol/L，所以A选项是错误的；
    B. 铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝，不能生成氢气，故B错误；

    C.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，计算得出：x=125，所以应量取的浓硫酸体积是125mL，所以C选项是正确的；
    D.硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故D错误；
    所以C选项是正确的。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图.说法正确的是

    A. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B. X中不能确定的离子是 A13+和C1-

    C. 沉淀I一定是Al(OH)3 D. 溶液E和气体F不能发生化学反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ______________________。

    （2）①电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

    ②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。

    （3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

    （4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是

    A.元素的原子半径呈周期性的变化

    B.元素的化合价呈现周期性变化

    C.元素原子核外电子排布呈现周期性变化

    D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是(　　)

    A. H2 B. O2 C. HCl D. NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

    A.铝B.镁C.铁D.钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫)，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题：

    (1)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

    ①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

    ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

    ③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。

    恒温恒容条件下，密闭容器中将气体按n(H2)：n(COS)=2：1混合发生下列反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)

    a.混合气体的平均相对分子质量不再改变 b. n(H2)与n(COS)的比值不变

    c.CO的体积分数不变 d.形成2 mol H-S键的同时形成1 mol H-H键

    ④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下H2S的转化率(未达到平衡)如图所示

    由图可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，H2S的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。

    (2)煤气燃烧后含硫杂质转化成的SO2，可以被氨水吸收，已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2， Ka2=6.2×10-8.将SO2通入氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的c(NH4+)/c(HSO3-)=_____________________.此时溶液中各离子浓度大小关系为：_____________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

    (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

    ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

    其中你认为一定不可能实现的是________。

    (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

    ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

    (4)请配平以下化学方程式：___

    Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

    若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的分类或变化说法正确的是

    A. NaCl溶液是强电解质

    B. 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

    C. Na2OSiO2是硅酸盐，可溶于水

    D. 溴水滴入植物油中褪色说明溴被植物油萃取出来

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案