Question

放热反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在温度t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，其平衡常数为K₁．升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常数为K₂，则（　　）

A．K₂ 和K₁的单位均为mol/L

B．K₂＜K₁

C．c₂（CO）=c₂（H₂O）

D．c₁（CO）＞c₂（CO）

Answer 1

分析：A．根据CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）写出平衡常数表达式，则K的单位不是mol/L；
B．正向反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；
C．t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，据此判断；
D．升高反应体系的温度至t₂时，平衡逆向进行，CO浓度增大．

解答：解：A、由化学平衡CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，则平衡常数表达式K=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

，所以K的单位为1，不是mol/L，故A错误；
B、升高反应体系的温度至t₂时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K₂＜K₁，故B正确；
C、t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c₂（CO）和c₂（H₂O）仍相同，故C正确；
D、升高反应体系的温度至t₂时，平衡逆向进行，所以c₂（CO）＞c₁（CO），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度不大，注意平衡常数只是随温度变化．