NA表示阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NAB．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应.生成SO2分子的数目为0.46NAC．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中.生成3molI2转移电子的总数为5NAD．12g石墨和C60的混合物中质子总数为12NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成3molI2转移电子的总数为5NA

D．12g石墨和C60的混合物中质子总数为12NA

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市高三高考前最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_________________。

（2）298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g） N2O4（g）ΔH＝－a kJ·mol－1 （a＞0）。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。

下列说法正确的是（）

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）

②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，Y元素原子最外层电子数等于其电子层数，W是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是

A．Y的简单离子半径小于W的简单离子半径

B．W、X形成的化合物为离子化合物

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D．Z的气态简单氢化物的稳定性比X的强

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟四理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示。下列说法正确的是

A．X难溶于乙醇

B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种

D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示.下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2

B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

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科目：高中化学 来源：2016届河北省高三下学期猜题理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=______________kJ/mol。

（3）300℃时.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)，

测得速率和浓度的关系如下表：

n=____________；k=____________(注明单位)。

（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

①该反应的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)，

③T2时该反应的平衡常数K=____________

（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是____________点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是