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18.将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时,液体变为红褐色,得到的是Fe(OH)3胶体,由此分散系进行试验:
(1)将其装入U型管内,用石墨做电极,接通直流电源,通电一段时间后;发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶粒带正电荷,这种现象称为电泳
(2)若其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解,得棕黄色溶液,原因是电解质使Fe(OH)3胶体聚沉,随着稀硫酸的加入,H+与Fe(OH)3发生反应,Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,使沉淀溶解
(3)若胶体中含有杂质FeCl3,则鉴别含有FeCl3的方法是加硫氰化钾溶液,若变红色,说明含有FeCl3,用渗析方法额可以提纯此分散系.

分析 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液;
(1)Fe(OH)3胶粒带正电荷;
(2)胶体遇电解质发生聚沉;
(3)根据胶体能够发生聚沉以及酸能和Fe(OH)3 胶体反应;
(4)检验三价铁了用硫氰化钾溶液;胶粒不能透过半透膜,离子可以透过半透膜,可用渗析的方法分离.

解答 解:实验室制备Fe(OH)3胶体的操作要点:蒸馏水先煮沸;再加入饱和的FeCl3溶液;继续煮沸至红褐色,停止加热,
故答案为:红褐;Fe(OH)3胶体;
(1)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在电场作用下发生电泳现象.带正电荷的胶粒向阴极移动,故阴极附近颜色逐渐加深,
故答案为:逐渐变深;Fe(OH)3胶粒带正电荷;电泳;
(2)硫酸铵溶液中存在阴、阳离子,带有正、负电荷,Fe(OH)3胶粒带有正电荷,被负电荷中和,Fe(OH)3胶体发生聚沉现象,形成Fe(OH)3沉淀,
故答案为:形成红褐色沉淀;电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷,使Fe(OH)3胶体聚沉;
(3)硫酸中存在H+和硫酸根离子,一方面硫酸根离子带的负电荷中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷,胶体聚沉,另一方面Fe(OH)3是一种碱,可与H+反应,故沉淀溶解:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,
故答案为:先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解,得棕黄色溶液;电解质使Fe(OH)3胶体聚沉,随着稀硫酸的加入,H+与Fe(OH)3发生反应,Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,使沉淀溶解;
(4)检验三价铁了用硫氰化钾溶液,加硫氰化钾溶液,若变红色,说明含有FeCl3;胶粒不能透过半透膜,离子可以透过半透膜,可用渗析的方法分离;
故答案为:加硫氰化钾溶液,若变红色,说明含有FeCl3;渗析.

点评 本题考查胶体的制备、性质、离子检验等,题目难度不大,易错点为胶体的制备,本题重点把握胶体的制备方法.

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