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    10．常温下．弱碱MOH的电离常数K=1.0×10-3，0.1mol•L-1 MOH溶液的pH约为（　　）
    A．8B．9C．11D．12

    分析 设电离的弱碱MOH浓度为x，
    则：MOH?OH-+M+
    初始      0.1    0       0
    反应       x     x      x
    平衡      0.1-x  x      x
    所以 K=$\frac{{x}^{2}}{0.1-x}$=1.0×10-3，
    由于x很小，所以 0.1-x≈0.1，即x2=1.0×10-3×0.1，x=1.0×10-2mol/L，由此分析解答．

    解答 设电离的弱碱MOH浓度为x，
    则：MOH?OH-+M+
    初始      0.1    0       0
    反应       x     x      x
    平衡      0.1-x  x      x
    所以 K=$\frac{{x}^{2}}{0.1-x}$=1.0×10-3，
    由于x很小，所以 0.1-x≈0.1，即x2=1.0×10-3×0.1，x=1.0×10-2mol/L，
    所以pOH=2，则pH=14-2=12，
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式来分析解答，为易错点，其中学生要清楚弱电解质的电离也是极其微弱的．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于某溶液中所含物质的鉴别，下列判断正确的是（　　）
    A．加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32-
    B．加入Ba（NO3）2 溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在
    C．加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫色，则原溶液中存在碘单质
    D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在．标况下测定）（　　）
    A．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 L
    B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1mol
    C．若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L
    D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A 是一种高熔点物质，D 是一种红棕色固体．

    请回答下列问题：
    （1）D 物质的俗名为赤铁矿，H 与 I 反应离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （2）C 与 D 在高温下的反应在冶金工业上称为铝热反应，写出该反应化学方程式并用单线桥表示电子
    转移
    （3）写出 F→G、G→J 的化学方程式：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）A→H 的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．最新研究表明：用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化合物引起的污染，例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移的电子数不相同
    B．CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
    C．4NO2（g）+2N2（g）═8NO（g）；△H=+586kJ/mol
    D．若用2.24LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．室温，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
    B．1L 0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．室温，0.1mol•L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，pH大小的顺序为：NaOH＜CH3COONa＜Na2CO3
    D．向0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据实验操作过程，将表格补充完整
    操作过程实验现象描述对应离子方程式或化学方程式
    FeCl2中通入Cl2溶液变黄2Fe2++Cl2=2Fe3+
    Fe（OH）2放置空气白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3
    KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡溶液变为棕色，加入四氯化碳后分层，且四氯化碳层显紫色Cl2+2I-=2Cl-+I2
    盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al（OH）4]溶液至过量先无沉淀，后生成白色沉淀[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量?
    请回答下列问题：
    （1）该实验的目的是测定NaOH的变质程度?
    （2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g?
    若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水61.3 g，溶解样品所需的仪器是烧杯?玻璃棒?量筒?
    （3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
    则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为8.00g；NaOH的变质程度为33.3% （用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为50.0mL?
    （4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸未立即产生气体，并由此得出了什么结论？碳酸根离子与盐酸的反应是分步进行的?

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．取一定质量的Fe2O3，在高温下用CO还原一段时间后得到1.84g固体物质X，将X全部溶于稀硫酸中，经测定消耗H2SO40.0300mol，放出H20.448L（已经折算成标准状况下的体积），所得溶液中滴加KSCN溶液，无血红色出现（已知Fe3+遇SCN-会使溶液呈血红色）．试计算：
    （1）1.84gX中含Fe元素的质量为1.12g．
    （2）X物质中除含Fe外，还可能含有的物质是Fe2O3．

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