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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．c（H+）＜c（OH-）的溶液一定显碱性B．pH=6的溶液一定显酸性
    C．pH=7的溶液一定显中性D．Kw只适用于纯水

    分析 A．溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小；
    B．100℃时，pH=6的溶液显中性；
    C．不是在常温下，pH=7的溶液不一定为中性；
    D．水的离子积与溶液的酸碱性无关．

    解答 解：A．溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，故A正确；
    B．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以pH＜7，溶液呈酸性，100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，所以pH=6的溶液不一定显酸性，故B错误；
    C．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，当c（H+）=c（OH-），溶液呈中性．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，此时pH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故C错误；
    D．水的离子积适用于酸性、中性和碱性溶液，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了溶液酸碱性的判断方法，题目难度中等，解题关键是抓住溶液呈酸碱性是氢离子和氢氧根离子的相对大小，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）
    A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    D．滴定过程中不小心将液体从锥形瓶溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列方程式正确的是（　　）
    A．用氯胺处理自来水：NH2Cl+H2O?NH2OH+HCl
    B．在含有Mg2+、HCO3-的自来水中加入过量的澄清石灰水：Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
    C．长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水：Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2CO2↑
    D．Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知16S和30Se位于同一主族，下列关系正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞HCl＞H2SB．原子半径：Br＞Se＞Cl
    C．还原性：S2-＞Se2-＞Cl-D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应．该小组利用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X．
    （1）①NaHCO3溶液呈碱性的原因是碳酸氢根离子水解沉淀大于电离程度，溶液显碱性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．
    ②甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3-的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根．
    ③乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2．根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O．
    ④已知在酸性条件下NO2-能将I-氧化为I2．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质．
    ⑤已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．称取a gKMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液．则X中NaNO2的浓度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A、9B、13C、11～13之间D、9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
    A、氨水与氯化铵发生化学反应
    B、氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C、氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH?）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
    ①NH4+和NH3•H2O两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl?四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH+）＞c（H+）
    C、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是NH4Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）＜c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系：c（NH4+）=c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：NaHCO3在潮热空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．某学生将一瓶在潮热空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，取质量为4.75g的样品，加入一定物质的量浓度的盐酸25.0mL．产生1.12LCO2气体（已折算成标准状况下的体积）．在反应后溶液（已排除CO2）中，加入20.0mL1.00mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液呈中性．请计算：
    （1）样品中NaHCO3的质量分数44.2%．（准确到小数点后面一位）
    （2）所用盐酸的物质的量浓度为3.8mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A．-CH3+Br2→
    B．CH2=CH-CH3+HCl→
    C．CH2=CH-CH=CH2+Br2→
    D．CH3-CH=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．单质的沸点：T＞QB．R与Q的电子数相差26
    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

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