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5.下列有关物质性质实验的叙述,正确的是(  )
A.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的氧化钠粉末
B.钠是一种强还原剂,可以把钛从其盐溶液中置换出
C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中,生成棕黄色的雾
D.Fe(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而可用于净水

分析 A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠;
B.钠和盐溶液反应时,先和水反应;
C.铜与氯气反应生成棕黄色的固体氯化铜;
D.胶体具有较大的表面积,具有吸附性,可用来净水.

解答 解:A.钠在空气中生成白色的氧化钠,在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体,故A错误;
B.钠性质很活泼,和盐溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气,所以不可以把钛从其盐溶液中置换出,故B错误;
C.因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜,则会观察到棕黄色的烟而不是雾,故C错误;
D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积,具有吸附作用,可以净水,故D正确;
故选D.

点评 本题主要考查了钠、铜、铁、氯的性质,易错选项是B,注意钠很活泼,不能和较不活泼的金属盐溶液发生置换反应生成金属单质,为易错点,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将某气体X通入品红溶液,溶液褪色;加热,溶液不能变红色.X可能是(  )
A.O2B.SO2C.Cl2D.CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列离子方程式正确的是(  )
A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-═H2O
B.Fe(OH)3溶于硝酸:H++OH-═H2O
C.在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3
D.在NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.写出下列离子方程式:
氯气和水反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;
钠和水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;
碳酸氢钠和盐酸反应:H++HCO3-=H2O+CO2↑;
铝和氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
氯化铝中加入足量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.卢瑟福首先提出了原子学说
B.地球上大量的溴蕴藏在大海中,因此溴被称为“海洋元素”
C.利用同位素治疗肿瘤证明任何同位素对人都不会造成危害
D.利用焰色反应可以鉴别所有金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)已知A+电子层结构与氖原子电子层结构相同,则A的原子结构示意图为
(2)等物质的量的甲烷(CH4)与铵根所含的电子数之比1:1.
(3)3.4g NH3中含氨分子约1.024×1023个,所含氢原子数目与标准状况下3.36L CH4所含氢原子数相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
a.HS-+H2O?OH-+H2S               b.HS-?H++S2-
(1)b是电离平衡;a是水解平衡.
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,则电离平衡向正反应方向移动;水解平衡向逆反应方向移动;c(H+)变(填“大”或“小”)大.
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)变(填“大”或“小”)大.
(4)若将溶液加热至沸腾,c(OH-)•c(H+)将变(填“大”或“小”)大.
(5)若向H2S溶液中加入NaCl溶液时,n(H+)将变(填“大”或“小”)大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.(1)N原子的摩尔质量是14g/mol,1mol HNO3约含有3NA个氧原子(用NA表示).
(2)实验室中以下述反应制取氯气:4HCl(浓)+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O  在该反应中浓盐酸的作用为酸性和还原性,若在标准状况下制得11.2L氯气则转移的电子总数为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.改变下列条件,一定能加快反应速率的是(  )
A.增加反应物的量B.增大压强C.加热D.减小压强

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